pH chemie
Ahoj, prosím o postup a vysvětlení příkladů - 1.) Roztok HCl má pH 1, jaké bude výsledné pH, zředíme-li tento roztok 100x vodou ? 2.) Roztok NaOH má ph11, jaké bude výsledné pH, zředíme-li tento roztok 10x vodou?
Odpovědi
Diskuze
c = n/V; c1 = n/(10*V) = (n/V)*(1/10) = 0,1*n/V = 0,1*c
pOH = 14 - 11 = 3; c(OH) = 10^-3; po zředění
c1 = 0,1*c(OH) = 0,1*10^-3 = 10^-4 mol/dm3
pOH = -log(10^-4) = 4; pH = 14 - 4 = 10; všimni si:
pOH = -log(c(OH-)*0,1) = -(log(c(OH) + log(0,1)) = 3 + 1 = 4; pH = 10
1: c(H3O+) = 10^-pH = 0,1; objem se zvýší 100x, koncentrace klesne 100x, bude tedy 10^-3 mol/dm3.
pH = -log(c(H+) = 3; opět pH' = pH + log(f) kde f je faktor zředění (100x).
V obou případech jde o silnou zásadu nebo kyselinu, tedy úplně disociovanou. Pro slabé kyseliny a zásady je situace podstatně složitější, jejich stupeň disociace se zřeďováním roste.
1.) Jaká je koncentrace OH- iontů v 1 mikroM roztoku NaOH?
2.) Jaká je koncentrace hydroxoniových iontů v 0,001 M roztoku NaOH?
díky,))
U příkladu 1 je koncentrace velmi nízká. Uvádí se, že při koncentracích menších než 5*10^-7 je nutné řešit z disociační konstanty vody kvadratickou rovnicí
c(H+)^2 - c(HA)*c(H+) - Kw = 0; když tento výpočet použijem na koncentraci H+ při c(HA) = 10^-6, dostaneme c(H+) = 1,001*10^-6, zatím co použití stejného postupu jako u příkladu 2 bychom dostali 10^-6 mol/dm3. Takže chyba je zanedbatelná a je možné ještě použít zjednodušený výpočet.