Výpočet pH

Anonym Pocigoh05.12.2015 19:30 Nahlásit
Prosím o pomoc s tímto příkladem:
Roztok amoniaku o koncentraci 0,2 mol/dm3 je disociován ze 4,2%. Určete KNH3, pKNH3 a pH roztoku.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.12.2015 19:50 (Upr. 06.12.2015 08:27) Nahlásit
Kb = c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3) = (0,2*0,042)^2/(0,958*0,2) = 3,683*10^-4
pKb = -log(3,683*10^-4) = 3,434 protože c(NH4+) = c(OH-) = 0,2*0,042
pOH = -log(0,2*0,042) = 2,076; pH = 14 - 2,076 = 11,92

Jasné? Nebo jde o rovnovážnou konstantu disociace?
Anonym Xigesap05.12.2015 21:30 Nahlásit
Dobrý den, chtěla bych se zeptat jak se vypočítalo to pOH? Myslela jsem, že se dá dosadit do vzorce pOH = 0,5*(- log Kb – log c) = 0,5*(-log 3,683*10^-4 – log 0,2) = 2,067, nebo se to takhle nedá počítat?
Mezek06.12.2015 09:30 Nahlásit
Samozřejmě dá. Dokonce to vyjde i přibližně stejně, po opravě početní chybky v prvním příspěvku. Ale vzhledem k tomu, že je zadaný stupeň disociace, je jednodušší spočítat pOH přímo. Navíc, zejména při nižších pKb roste chyba, protože zjednodušený vzorec zanedbává úbytek nedisociované kyseliny nebo zásady disociací. V literatuře se udává hraniční pKa a pKb >= 4. Pod touto hodnotou by se mělo c(H+) nebo c(OH-) počítat kvadratickou rovnicí z Ka nebo Kb.
Přidat komentář do diskuze ▾