pH pufru
Ahoj, mám dotaz. Mám spočítat pH 35ml 0,1M CH3COOH a stejně tak po přídavku 0,21ml 0,2M NaOH.
pH samotné kyseliny vychází 2,875 a po přídavku hydroxidu se kupodivu zmenšuje na nějakých 2,83. Mohl by mi někdo prosím vysvětlit, proč to tak je, že se pH po přídavku hydroxidu naopak nezvyšuje?
Když potom dál přidávám dalších 0,21ml hydroxidu, pH stoupá.
Díky moc :-)
pH samotné kyseliny vychází 2,875 a po přídavku hydroxidu se kupodivu zmenšuje na nějakých 2,83. Mohl by mi někdo prosím vysvětlit, proč to tak je, že se pH po přídavku hydroxidu naopak nezvyšuje?
Když potom dál přidávám dalších 0,21ml hydroxidu, pH stoupá.
Díky moc :-)
Odpovědi
Diskuze
ns/na = 4,2*10^-5/3,458*10^-3 = 0,01214; log(ns/na) = -1,915
pH = 4,75 - 1,915 = 2,835.
Čistý roztok kyseliny před přídavkem NaOH: pH = 0,5*(4,75 - log(0,1)) = 2,875
Oba použité vztahy nejsou zcela přesné, takže malý přídavek NaOH se schová v zaokrouhlovacích chybách. Když vypočítáme pH pufru po prvním přídavku NaOH kvadratickou rovnicí, dostaneme
pH = 2,879.