Príklady - Chémia
1) Vypočítajte, koľko tuhého hydroxidu draselného musíte pridať k 100 ml 0,01% (hm.) roztoku hydroxidu draselného, aby pH roztoku bolo 13. Hustotu roztoku zanedbáme. (výsledok ma byt 0,55g)
2) Roztok síranu meďnatého 25% (hm.) o objeme 150 ml zahustíme pridaním 10g modrej skalice. Aká bude potom koncentrácia CuSO4 v roztoku? Hustoty roztokov zanedbame. ( výsledok ma byt 1,7 mol/l)
3) Jedna tableta šumivého Celaskonu obsahuje 17,9 mg sodíka vo forme jeho hydrogenuhlicitanu. Kolko hydrogenuhlicitanu sodneho je v jednej tablete? (výsledok je 65,4mg)
2) Roztok síranu meďnatého 25% (hm.) o objeme 150 ml zahustíme pridaním 10g modrej skalice. Aká bude potom koncentrácia CuSO4 v roztoku? Hustoty roztokov zanedbame. ( výsledok ma byt 1,7 mol/l)
3) Jedna tableta šumivého Celaskonu obsahuje 17,9 mg sodíka vo forme jeho hydrogenuhlicitanu. Kolko hydrogenuhlicitanu sodneho je v jednej tablete? (výsledok je 65,4mg)
Odpovědi
Diskuze
c(KOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-1 = 0,1 mol/dm3. n(KOH) = c*V = 0,1mol/dm3*0,1dm3 = 0,01 mol KOH.
M(KOH) = 56,1g/mol; m(KOH) = n*M = 0,01*56,1 = 0,561g musí být ve 100g = 100cm3 rozoku. Počáteční množství KOH v roztoku je 100*0,01/100 = 0,01g; musíme tedy přidat 0,561-0,01 = 0,551g KOH.
2: M(CuSO4) = 159,61g/mol; M(CuSO4.5H2O) = 249,68; w(CuSO4/pentahydrát) = 159,61/249,68 = 0,6392
Přepočítáme pentahydrát na bezvodou sůl: m(CuSO4) = 10*0,6392 = 6,39g
m(CuSO4celk.) = 6,39 + 150*0,25 = 43,89g; n(CuSO4celk.) = 43,89/159,61 = 0,275 mol CuSO4.
c(CUsO4 = n/V = 0,275mol/0,15dm3 = 1,833mol/dm3; řekl bych, že rozdíl je dán zaokrouhlovacími chybami, jak u molárních hmotností, tak během výpočtu.
3: M(Na) = 23g/mol; M(NaHCO3) = 84g/mol; w(Na/NaHCO3) = 23/84 = 0,274
m(NaHCO3) = m(Na)/w = 0,0179/0,274 = 0,0653g = 65,3mg.
OK?
:)