Výpočet pH - úloha ?
Pomůže mi někdo prosím s úlohou?..
Tady mám zadání a já nevím, jak na to:
"V jekém rozmezí pH se vyskytují roztoky kyselin?
Dnešní chemik se neobejde bez znalosti pH. Zkuste odhalit matematické tajemství pH z následujících údajů:
Roztok A: roztok HNO3 o látkové koncentraci c = 0,1 mol.dm-3 má pH = 1
Roztok B: roztok HCI o látkové koncentraci c = 0,001 mol.dm-3 má pH = 3
Roztok C: pH roztoku HCI je rovno 4, jeho látková koncentrace c = 0,0001 mol.dm-3
Roztok D: látková koncentrace roztoku HCI c = O,O1 mol.dm-3
a) Jaká je hodnota pH roztoku D ?
b) Seřaďte roztoky A-D od nejkyselejšího k nejméně kyselému"
Opravdu prosím o pomoct, předem moc děkuju ! :)
Tady mám zadání a já nevím, jak na to:
"V jekém rozmezí pH se vyskytují roztoky kyselin?
Dnešní chemik se neobejde bez znalosti pH. Zkuste odhalit matematické tajemství pH z následujících údajů:
Roztok A: roztok HNO3 o látkové koncentraci c = 0,1 mol.dm-3 má pH = 1
Roztok B: roztok HCI o látkové koncentraci c = 0,001 mol.dm-3 má pH = 3
Roztok C: pH roztoku HCI je rovno 4, jeho látková koncentrace c = 0,0001 mol.dm-3
Roztok D: látková koncentrace roztoku HCI c = O,O1 mol.dm-3
a) Jaká je hodnota pH roztoku D ?
b) Seřaďte roztoky A-D od nejkyselejšího k nejméně kyselému"
Opravdu prosím o pomoct, předem moc děkuju ! :)
Odpovědi
Diskuze
A: c = 10^-1 mol/dm3; pH = 1
B: c = 10^-3 mol/dm3; pH = 3
C: c = 10^-4 mol/dm3; pH = 4
D: c = 10^-2 mol/dm3; pH = ? ; porovnej se exponenty deseti u těch koncentrací. Uvidíš, že pH je tento exponent*-1.
Určitě víš, že čím nižší pH, tím kyselejší roztok. Takže ani to už nebude problém, a zadání už určitě zvládneš, že?
HCl + H2O = H3O+ + Cl-; odštěpený proton se sloučí s molekulou vody na oxoniový kationt H3O+. Čím silnější je kyselina, tím větší podíl molekul kyseliny reaguje s vodou podobně, jako HCl v předchozí rovnici. Takže koncentrace H3O+ v roztoku je závislá jednak na koncentraci kyseliny a kromě toho i na její ochotě odštěpit proton a vytvořit oxoniový kationt.
Když koncentraci H3O+ vyjádříme jako mocninu 10 a její exponent vynásobíme -1 (tedy změníme mu znaménko, dostaneme hodnotu pH ( = záporný logaritmus koncentrace oxoniových kationtů). U silných kyselin, kam patří jyselina chlorovodíková nebo dusičná, je kyselina ve zředěných roztocích zcela disociovaná, takže koncentrace H3O+ je prakticky rovná koncentraci kyseliny:
c = 0,1 = 10^-1 => pH = (-1)*(-1) = 1
c=0,001 = 10^-3 => pH = (-3)*(-1) = 3
c = 0,0001 = 10^-4 => pH = (-4)*(-1) = 4
c = 0,01 = 10^-2 => pH = (-2)*(-1) = ?
A z toho, co jsem napsal hned v úvodu, tak čím vyšší koncentrace H3O+, tím kyselejší roztok a tedy tím nižší pH.