Vypočtěte pH roztoku, který vznikne smícháním 30 ml 0,15M-HCl a 70 ml 0,2M-KOH?

Anonym25219802.03.2011 07:15 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.03.2011 08:17 Nahlásit
Smícháním vznikne 0,1dm3 roztoku.
n(HCl) = c*V = 0,03*0,15 = 0,0045mol; n(KOH) = 0,07*0,2 = 0,014mol KOH.
Neutralizační rovnice: KOH + HCl = KCl + H2O
KOH je přebytek: np = n(KOH) - n(HCl) = 0,0093mol KOH
c(KOH) = n/V = 0,0093/0,1 = 0,095mol/dm3
n(KOH) = n(OH-) protože KOH je silná zásada a je tedy úplně disociovaný.
c(OH-) = c(KOH) = 0,095mol/dm3; pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,095)= 1,02
pH = 14 - pOH = 12,98
Přidat komentář do diskuze ▾