Chemie - příklady
Zdravím, potřebovala bych prosím pomoct spočítat tyto příklady z učebnice, se kterými si nevím rady
1. Vzorek obsahující bromid byl převeden do roztoku a doplněn na objem 0,150 dm3 vodou. Na titraci 17cm3 tohoto roztoku se spotřebovalo 8 cm3 roztoku dusičnanu stříbrného o c = 0,15 mol/dm3. Kolik g bromidu obsahoval vzorek?
2. Kolik gramů Fe je ve vzorku železné rudy, jestliže se po redukci iontů Fe3+ na Fe2+ spotřebovalo při titraci železnaté soli 28 cm3 roztoku K2Cr2O7 o c = 0,02 mol/dm3? Rovnice stanovení nezbytná
3. K objemu 100 ml kyseliny octové 0,1 molární bylo přidáno 20 ml 0,2M-Ba(OH)2. Jaké je pH směsi? pKHAc = 4,756
4. Jaká je koncentrace H2O2 v g/l, jestliže na titraci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 28,59 ml 0,0258 M KMnO4
Moc děkuji! :)
1. Vzorek obsahující bromid byl převeden do roztoku a doplněn na objem 0,150 dm3 vodou. Na titraci 17cm3 tohoto roztoku se spotřebovalo 8 cm3 roztoku dusičnanu stříbrného o c = 0,15 mol/dm3. Kolik g bromidu obsahoval vzorek?
2. Kolik gramů Fe je ve vzorku železné rudy, jestliže se po redukci iontů Fe3+ na Fe2+ spotřebovalo při titraci železnaté soli 28 cm3 roztoku K2Cr2O7 o c = 0,02 mol/dm3? Rovnice stanovení nezbytná
3. K objemu 100 ml kyseliny octové 0,1 molární bylo přidáno 20 ml 0,2M-Ba(OH)2. Jaké je pH směsi? pKHAc = 4,756
4. Jaká je koncentrace H2O2 v g/l, jestliže na titraci 10 ml tohoto roztoku bylo spotřebováno 28,59 ml 0,0258 M KMnO4
Moc děkuji! :)
Odpovědi
Diskuze
m(Br-) = M(Br)*0,0012*150/17 = 79,904*0,0012*150/17 = 0,846g Br-. Nebyl v zadání KBr?
2: 2Cr(VI) + 6e = 2Cr(III); Fe(II) = Fe(III) + e; =>
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + 7H2O =>
n(Fe) = 6*n(K2Cr2O7) = 6*0,028*0,02 = 0,00336 mol Fe; m(Fe) = 0,00336*55,845 = 0,1876 g Fe.,
3: n(CH3COOH) = 0,1*0,1 = 0,01mol; n(Ba(OH)2) = 0,02*0,2 = 0,004 mol
Ba(OH)2 + 2CH3COOH = Ba(CH3COO)2 + 2H2O => Neutralizováno bude n(CH3COOH) = 2*n(Ba(OH)2) = 2*/0,003 = 0,006 mol
n(CH3COOHnadb.) = 03,01-0,006 = 0,004 ve 120cm3 c(CH2COOH) = 0,004/0,12 = 0,0333 mol/dm3; log(0,0333 = -1,477
pH = 0,5*(pKa - log(Ca)) = 0,5*(4,756 - (-1,477)) = 0,5*6,233 = 3,12.
4: 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O =>
n(H2O2) = (5/2)*n(KMnO4) = 2,5*0,02859*0,0258 = 0,00184 mol; c(H2O2) = n/V = 0,001844/0,01 = 0,1844mol/dm3
cm = c*M(H2O2) = 0,1844*34,0147 = 6,272g/dm3.
Je hrozné, když dostáváte úkoly v neděli v poledne. Máš štěstí, že jsem neměl jiný program. A pro jistotu si to přepočítej kvůli numerickým chybám.
Strašně moc děkuji!!! :))