Nevím si rady s těmito příklady:
1)Roztok kyseliny sírové má pH=2,5. Kolik gramů NaOH bude nutno použít pro zneutralizování 28 dm3 tohoto roztoku?
2)Roztok kyseliny sírové má pH=3. Kolik cm3 36% roztoku hydroxidu draselného(hustota=1,3520 g/cm3) bude potřeba pro zneutralizování 5 dm3 tohoto roztoku?
V tom druhém příkladu se nepočítá s koncentrací H2SO4, ale přímo s produkty její disociace, podle rovnice
KOH + H3O+ = K+ + 2H2O
Kdybychom z PH nejprve počítali koncentrtaci H2SO4, zbytečně bychom si výpočet komplikovali.
Vzhledem k tomu, že H2SO4 je silná kyselina a NaOH silná zásada, je možné neutralizaci zapsat rovnicí
H3O+ + OH- = 2H2O. Koncentrace H3O+ je v zadání ve formě pH, a n(OH-) = n(NaOH). Potřebné látkové množství NaOH je rovné látkovému množství H+. Není tedy nutné počítat s H2SO4.
Běžný postup by vypadal takto: Z pH vypočtu n(H+) odtud c(H2SO4)=n(H+)/2 dál n(NaOH) = 2*n(H2SO4).
Nyní do vztahu n(NaOH) = 2*n(H2SO4) = 2*n(H+)/2 = n(H+), tedy i matematické odvození je možné.