pH NaOH

Anonym Syryhis29.11.2014 14:02 Nahlásit
MOOC PROSÍM.. 30 ml 0,1M HCl se zředí na 100ml a titruje odměrným roztokem 0,1M NaOH. Vypočítejte pH titrovaného roztoku po následujících přídavcích titračního roztoku - 0,0; 10; 15; 29; 29,9; 30,1; 31; 60 ... ;)

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.11.2014 15:46 Nahlásit
Titruješ silnou kyselinu silnou zásadou. Do přídavku 0,03(dm3) NaOH jde stále o silnou kyselinu, nad toto množství NaOH půjde o roztok silné báze. Látkové množství HCl na počátku je 0,03*0,1 = 0,003 mol. 1 cm3 NaOH představuje
n(NaOH) = 0,001*0,1 = 10^-4 mol a zneutralizuje stejné množství kyseliny. Současně se zvyšuje objem roztoku o xcm3, kde x je množství přidaného NaOH.

1: c(HCl) = (0,003 - x*10^-4)/(0,1+x*10^-3); protože jde o silnou kyselinu, platí
c(H3O+) = c(HCl) a pH = -log(c(HCl) = -log((0,003 - x*10^-4)/(0,1+x*10^-3))
pH = log(0,1 + 0,001*x) - log(0,003-x*10^-4)
Tento vztah platí pro přídavky 0 - 29,9cm3, tedy pro x = 0 až 29,9:
x=0 => pH = 1,52; x = 29,9 => pH = 4,11

2: Nyní řešíme vztah pro x>30cm3. Veškerá HCl je zneutralyzovaná , v roztoku roste koncentrace silné zásady a současně roste objem roztoku. Pro silnou zásadu platí:
c(OH-) = c(NaOH) => pOH = -log(c(NaOH) => pH = 14 - pOH = 14 + log(c(NaOH)
n(NaOH) = c*V = 0,1*x*10^-3 - 0,003; c(NaOH) = n/V = (x*10^-4 - 0,003)/(0,1 + x*10^-3)
pH = 14 + log(x*10^-4 - 0,003) - log((0,1 + x*10^-3)); znova upozorňuji, že tato část platí pro x > 30cm3.
x = 30,1 => pH = 9,88; x = 60 => pH = 12,27

Doporučuji obě části spojit v jedné excelové tabulce a eventuálně i udělat graf. Pak je možné i část pro x>30cm3 udělat podrobnější.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾