Chemie
Kolik dm3 CO2 (měřeno při 18 °C a tlaku 106,0 kPa) se uvolní působením 50 cm3 roztoku H2SO4 o koncentraci 1 mol · dm-3 na Na2CO3, vznikne-li Na2SO4?
(Mr(H2SO4) = 98,082; Mr(CO2) = 44,009)
Můžete to vyřešit, prosím?
(Mr(H2SO4) = 98,082; Mr(CO2) = 44,009)
Můžete to vyřešit, prosím?
Odpovědi
Diskuze
H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2
V(H2SO4) = 50 cm3 = 0,05 dm3
n(H2SO4) = c*V = 1*0,05 = 0,05 molů
n(H2SO4) = n(CO2)
Stavová rovnice: p*V = n*R*T
R(konstanta) = 8,314 J*K na -1*mol na -1
T = 18°C = 291,15 K
P = 106 kPa = 106 000 Pa
V(CO2) = n*R*T/p = 0,05*8,314*291,15/106000 = 0,001142 m3 = 1,142 dm3