Dotaz k titraci
Mám příklad: Jaká bude molární hmotnost dvojsytné kyseliny, spotřebovalo-li se na titraci 75mg této látky při alkalimetrické titraci 9,5 ml roztoku KOH o koncentraci 0,1000 mol/l.
Jak to že se mi v rovnici látkové množství nerovná když dvojsytná kys. je např. H2SO4 a s tou by se v rovnici n rovnaly nebo ne ?
Jak to že se mi v rovnici látkové množství nerovná když dvojsytná kys. je např. H2SO4 a s tou by se v rovnici n rovnaly nebo ne ?
Odpovědi
Diskuze
Pro titraci do 2. stupně bude bod ekvivalence HPO4-- 9,76, takže použijeme fenolftalein. Od toho se pak odvíjí i stechiometrie.
Při titraci ma methyloranž n(HCl) = n(NaOH), ale n(H2SO4) = n(NaOH)/2;
Pro titraci H3PO4 na methyloranž n(H3PO4) = n(NaOH), na fenolftalein n(H3PO4) = n(NaOH)/2.
Problematická je titrace řady organických vícesytných kyselin, které mají disociční konstanty pro jednotlivé stupně velmi blízké a ve všech stupních jsou slabými kyselinami, na př. kyselina citronová.
Takže na tvou úvodní otázku nelze odpovědět. Musela bys ji doplnit údajem o jakou kyselinu jde a jaký indikátor použiješ. Ukážu ti běžně používané stanovení:
Roztok Na2CO3 titruješ HCl na fenolftalein: n(Na2CO3) = n(HCl), NaHCO3 se netitruje.
Na methyloranž n(Na2CO3celk.) = n(Na2CO3) + n(NaHCO3) = n(HCl)/2, při čemž se do vyýsledku zahrnuje i ekvivalentní množství hydrogenuhličitanu jako uhličitan. Z rozdílu obou spotřeb je možné stanovit množství hydrogenuhličitanu vedle uhličitanu.
OK?
n(H2A) = n(KOH)/2 = 0,0095*0,1/2 = 0,000475 mol; M(H2A) = 0,075/0,000475 = 157,894 g/mol.