Objem oxidu uhelnatého

pavluse13.06.2012 10:06 Nahlásit
Jaky objem zaujíma 84 g oxidu uhelnateho?ma to vyjit 67,2 dm3.Nevite nekdo jak na to prijjit?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.06.2012 11:44 Nahlásit
Víme, pomocí stavové rovnice. A můžu ti to i ukázat, pokud mi dáš celé zadání. Objem plynu totiž závisí nejen na látkovém množství, ale i na teplotě a tlaku. Nebylo náhodou v zadání "za normálních podmínek"? ty jsou totiž 101325Pa a 0°C = 273,15K.
Mezek13.06.2012 12:58 (Upr. 13.06.2012 13:00) Nahlásit
Vm = 22,414 platí právě jen pro normální podmínky. Při 20°C a 98kPa to na příklad bude Vm = 24,87dm3/mol. 3 moly CO pak budou mít objem 74,61dm3.
Anonym31097013.06.2012 13:25 Nahlásit
Ano jsem si toho vědom, ale autorka dotazu nám poskytla výsledek a když si to zkusíme tak to vyjde..za jiných podmínek by to bylo samozřejmě jinak..
Mezek13.06.2012 13:27 Nahlásit
A jsi si jistý, že autorka dotazu si uvědomuje závislost výsledku na tlaku a teplotě?
Anonym31097013.06.2012 13:34 Nahlásit
Jsem si celkem jistý že ne :D...ale pokud jde o domací úkol nebo učení do školy tak co vím tak takové chemické příklady které by vedli na stavovou rovnici se neučí..aspon u nás na chemii na gymnáziu tomu tak nebylo a zadávali se příklady které se dali jednoduše dosadit do vzorců látkového množství.
Stavová rovnice může být pro někoho španělská vesnice :)..ale je pravda že znát systém stavové rovnice tak má člověk vyhráno u všech příkladů těchto typů...
pavluse14.06.2012 10:10 Nahlásit
v zadani nic vic nebylo jen to co jsem napsala..
Luciech12.03.2013 13:47 Nahlásit
Můžete mi prosím vysvětlit, kde jste vzali číslo Vm=22,414??
Nějak jsem nepochopila, kde se tak najednou vzalo:)
Mezek12.03.2013 17:41 Nahlásit
Standardní podmínky jsou 101325Pa a 273,15K. Ze stavové rovnice vyjde za těchto podmínek
V = n*R*T/p = 1*8,314*273,15/101325 = 0,022414m3 = 22,414dm3 = Vm
Samozřejmě Vm - tedy objem 1 molu ideálního plynu je možné vypočítat i pro nově navrhovaný standardní tlak 10^5 Pa.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾