roztok kyseliny octové
V 500 ml roztoku octové kyseliny ( c= 0,2 mol.l ) bylo rozpuštěno 0,1 mol KOH, Reakce výsledného roztoku je: odpoved je slabě kyselá .
Prosim o pomoc nemam paru jak ho resit.
Prosim o pomoc nemam paru jak ho resit.
Odpovědi
Diskuze
CH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O; oba reaktanty reagují v poměru 1:1, dojde tedy k úplné neutralizaci. Sůl je ale v roztoku zcela disociovaná. A protože CH3COOH je slabá kyselina (pKa = 4,75) bude část iontu CH3COO- hydrolyzovat na CH3COOH a reakce bude zásaditá:
pH = 7 + 0,5*(pKa + log(cs); cs je molární koncentrace soli, v našem případě 0,2mol/dm3. Takže pH bude
pH = 7 + 0,5*(4,75 + log(0,2)) = 9,03, když zanedbáme vliv iontové síly roztoku a použijeme místo aktivit analytické koncentrace.
Ve 200 ml roztoku HCl ( c= 0,25 mol.dm3) bylo rozpuštěno 0,05 mol NH3. Rekace vysledneho roztoku je slabe kysela.
a v tem prvem sa ospravedlnui reakce mela bejt slabe zasadita... prominte :( v tem prvem nebude nahodou vzorec : na slabu kyselinu ? ph= minus jedna polovica pKa minus ledna polovica log c kys? mne vyslo pH kolem dvou k.octove tak pak by melo byt slabe zasadita reakce
pKb = 14 - pKa = 14-4,75 = 9,25; pOH = 0,5*(pKb - log(cs)) = 0,5*(14- pKa - log(cs))
pOH = 7 - 0,5(pKa + log(cs)); pH = 14 - pOH = 14-7 + 0,5*(pKa + log(cs)). Vyšlo 9,03, což je slabě zásaditá reakce. pH kolem dvou je silně kyselá reeakce.
Opět nejprve stechiometrie:
NH3 + HCl = NH4Cl; n(HCl = c*V = 0,25mol/dm3*0,2dm3 = 0,05mol HCl. Opět jsou oba reaktanty ve stechiometrickém poměru. Iont NH4+ je konjugovanou kyselinou s pKa 9,25. Jeho koncentrace je stejná, jako původní koncentrace HCl (0,05mol/0,2dm3) = 0,25mol/dm3
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) = 0,5*(9,25 - log(0,25)) = 0,5*(9,25 + 0,602) = 4,93
Jistě si všimneš toho log(ca). Počítáme koncentraci amonného iontu, který je slabou kyselinou. Koncentrace této slabé kyseliny je rovná koncentraci NH4Cl
OK?.