Prosím o pomoc s příkladem z analytické chemie:

Anonym Jotisoj22.04.2020 15:29 Nahlásit
Množství 10 ml 0,1 molární kyseliny vinné bylo titrováno roztokem 0,2 M NaOH. Jaké pH měl roztok po přídavku 0 ml, 4 ml, 7 ml, 10 ml a 12 ml titračního činidla?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Zupetiw22.04.2020 16:53 Nahlásit
Jedná se o titraci dvojsytné kyseliny hydroxidem sodným. pK1 = 3,036 a pK2 = 4,366.
a) přídavek 0 ml NaOH, v roztoku je zatím kyselina. pak pH počítáme podle vzorce
pH = 1/2*(3,036 - log(0,1) = 2,018... Nevím jak jste se to učili, správnější postup je ale následující:
[H3O+]^2 - K1*[H3O+] - K1*c{kys) = 0 - řešíme tedy kvadratickou rovnici a zajímá nás jen kladný člen.
[H3O+]^2 - 9,204*10^(-4)[H3O+] - 9,204*10^(-4)*0,1 = 0
[H3O+] = 0,01006
pH = -log(0,001006) = 1,99.
Anonym Zupetiw22.04.2020 16:58 Nahlásit
b) přídavek 4 ml NaOH. pH roztoku před bodem ekvivalence. V systému bude směs kyseliny vinné (nezreagované) a hydrogenvínanu sodného = PUFR, Použijeme H.-H. rovnici.
n(Kys. vinné) = 0,1*0,01 = 0,001 mol.
n(hydroxidu)=n(s) = 0,2*0,004 = 0,0008 mol = tolik vznikne i hydrogenvinanu sodného.
n(zbylé kyseliny)=n(a) = 0,001 - 0,0008 = 0,0002 mol.
pH = pKa + log(ns/na) = 3,036 + log(0,0008/0,0002) = 3,64
Anonym Zupetiw22.04.2020 17:16 Nahlásit
c) přídavek 7 ml NaOH. n(kys) = 0,001 mol, n(NaOH) = 0,007*0,2 = 0,0014 mol. Vidíme, že jsme již za 1. bodem ekvivalence. Takový systém teda bude obsahovat hydrogenvínan sodný a vínan sodný. z toho 0,001 zneutralizuje kyselinu do prvního stupně. takže tam bude 0,0004 mol = n(s) a 0,0006 mol ´n(a)
pH = 4,366 + log(0,0006/0,0004) = 4,54.
Anonym Zupetiw22.04.2020 17:46 Nahlásit
sorry, mám tam chybu v tom C. Počkáme na někoho kdo mě opraví, nějak jsem se do toho zamotal.
Anonym Zupetiw22.04.2020 18:48 Nahlásit
d) přídavek 10 ml NaOH. n(NaOH) = 0,002mol. Máme tedy 0,001mol v 0,02cm3; cs = 0,001/0,02 = 0,05mol/dm3. Iont vínanu je Bronstedtovou bází a hydrolyzuje podle rovnice
C4H4O6-- + H2O = C4H5O6- + OH- , pKb = 14 - pKa2 = 9,634; cb = 0,001mol/dm3
pOH = 0,5*(9,634 - log(cb)) = 0,5*(9,634 - log(0,001)) = 6,317 ; pH = 14 - 6,317 = 7,683
Anonym Zupetiw22.04.2020 18:52 Nahlásit
e) přídavek 12 ml NaOH. n(NaOH) = 0,012*0,2 = 0,0024 mol. Nadbytek NaOH = 0,0004 mol NaOH ve 22cm3 roztoku, c(OH-) = 0,0004/0,022 = 0,01818; pOH = - log(cOH-) = 1,74; pH = 14 - 1,74 = 12,26.
Anonym Zupetiw22.04.2020 18:53 Nahlásit
Zkus si to propočítat, a třeba mi najde někdo chybu. Tak raději počkej, jestli se ještě někdo vyjádří
Anonym Zupetiw22.04.2020 20:02 Nahlásit
Přemýšlel jsem, Mezku, jak by se spočítalo pH po přídavku 5 ml NaOH
Mezek23.04.2020 08:02 (Upr. 23.04.2020 08:39) Nahlásit
pH = (pKa1 + pKa2)/2. Tady je pH nezávislé na ředění, pokud nejsou významné produkty disociace vody, přiblížne c<10^-5 mol/dm3. Dá se to odvodit s disociačních konstant do obou stupňů, ale z hlavy to nedám.
A ještě v tom prvním příspěvku na konci - -log(0,001006) = 2,99.
Přidat komentář do diskuze ▾