acidobazické titrace - příklad
Mohu se zeptat jak na tento příklad?? Nevím čím začít:)
) Navážka 10,0000 g technického NaOH byla po rozpuštění
v převařené vodě doplněna na 500,00 ml. Spotřeba 0,2500 molární
HCl na podíl 25,00 ml roztoku NaOH byla 46,20 ml do odbarvení
fenolftaleinu a po přidání methyloranže ještě 1,60 ml. Zjistěte
obsah NaOH a uhličitanu sodného ve vzorku.
M (NaOH) = 40 g·mol-1
; M (Na2CO3) = 105,98 g·mol-1
děkuji
) Navážka 10,0000 g technického NaOH byla po rozpuštění
v převařené vodě doplněna na 500,00 ml. Spotřeba 0,2500 molární
HCl na podíl 25,00 ml roztoku NaOH byla 46,20 ml do odbarvení
fenolftaleinu a po přidání methyloranže ještě 1,60 ml. Zjistěte
obsah NaOH a uhličitanu sodného ve vzorku.
M (NaOH) = 40 g·mol-1
; M (Na2CO3) = 105,98 g·mol-1
děkuji
Odpovědi
Diskuze
1: na fenolftalein proběhly 2 reakce:
NaOH + HCl = NaCl + H2O; Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl
2: Teď byl zneutralizován veškarý NaOH a veškerý Na2CO3 byl převeden na NaHCO3. Po přidání methyloranže se dál titrovalo:
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O.
Z toho, co bylo napsáno vyplývá, že (Ať s1 je spotřeba na fenolftalein, s2 ať je následná spotřeba na methyloranž,) s1 - s2 je spotřeba na NaOH a s2 je spotřeba na NaHCO3. Současně platí, že látkové množství NaHCO3 je rovné látkovému množství Na2CO3.
Stačí ti tahle úvaha?
n(Na2CO3) = n(HCl) = 0,0016*0,25 = 0,0004 mol Na2CO3
m(NaOH) = 0,01115*40 = 0,446g NaOH
m(Na2CO3 = 0,0004*105,98 = 0,04239g Na2CO3
Tohle byla množství v titrační baňce, t.j. v 500/25 = 1/20 vzorku. Ve vzorku bylo
m(NaOH) = 20*0,446 = 8,92g = 89,2%
m(Na2CO3) = 20*0,04239 = 0,878g Na2CO3 = 8,78%
Zbytek do 100% je pravděpodobně především voda (vlhkost).
Při titraci na fenolftalein probíhají dvě reakce. Viz první příspěvek.