Oxidačně redukční rovnice

Anonym43079513.06.2012 16:00 Nahlásit

Ahoj, kdyz mam napriklad: Cl2 + KOH= KCL + KCLO3 + H2O
Mam dotaz, ze kdyz ma vlevo Cl ox. cixlo nula a vpravo -1 a +5 tak se kterym pocitam?Ktere v beru potaz do krize?Nebo kdyz tam neni nic dalsiho co by se oxidovalo nebo redukovalo tak je to jedno?Dekuju moc

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.06.2012 16:21 Nahlásit

Počítáš obě:
Cl(0) + e = Cl(-I); Cl(0) - 5e = Cl(V); a teď musíš pracovat trošku iniciativně. Na jeden atom chloru, který se oxiduje, připadne 5 atomů chloru, které se redukují, do reakce vstoupí celkem 6 atomů chloru. Současně vznikne 6 aniontů, bude tedy potřeba 6 KOH:
3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O
OK?

Anonym43079513.06.2012 16:50 Nahlásit

Ok, tak sem to nakonec vyrovnala spravne, akorat jsem si to stizila, ze kdyz je Cl2, tak jsem to jeste pred vycislovanim vynasobila dvema, tudiz 12 atomu chloru a pak nakonci zas kratila, ale vysledek stejny, diky;)

Mezek13.06.2012 16:54 Nahlásit

Mimochodem - tento typ redoxní reakce, kdy se jedna část prvku oxiduje a druhá redukuje, se nazývá disproporcionace.

Přidat komentář do diskuze ▾