chemický příklad
Dobrý den, potřebovala bych pomoct s tímto příkladem :
1 g tetrahydrátu soli fosforu se rozkládá na vodu o hmotnosti 0,431 g, amoniak o objemu 0,107 dm3 (normální podmínky) a pevný zbytek o hmotnostním složení 22,55% sodíku, 30,38% fosforu a 47,07% kyslíku. Určete vzorec soli.
začala jsem počítat:
n(NH3) = V/Vm = 4,77*10^-3 mol
n(H2O) = m/Mr = 0,0239 mol
Na = 22,55/22,99 = 0,98
P = 30,38/30,97 = 0,98
O = 47,07/16 = 2,94
Na:P:O => 1:1:3 => NaPO3
a teď vůbec nevím jak dál, zkusila jsem vypočítat hmotnost vody obsažené v hydrátu (vyšlo mi 0,4302g), ale netuším, jestli je to správný výpočet.
Děkuju moc za pomoc.
1 g tetrahydrátu soli fosforu se rozkládá na vodu o hmotnosti 0,431 g, amoniak o objemu 0,107 dm3 (normální podmínky) a pevný zbytek o hmotnostním složení 22,55% sodíku, 30,38% fosforu a 47,07% kyslíku. Určete vzorec soli.
začala jsem počítat:
n(NH3) = V/Vm = 4,77*10^-3 mol
n(H2O) = m/Mr = 0,0239 mol
Na = 22,55/22,99 = 0,98
P = 30,38/30,97 = 0,98
O = 47,07/16 = 2,94
Na:P:O => 1:1:3 => NaPO3
a teď vůbec nevím jak dál, zkusila jsem vypočítat hmotnost vody obsažené v hydrátu (vyšlo mi 0,4302g), ale netuším, jestli je to správný výpočet.
Děkuju moc za pomoc.
Odpovědi
Diskuze
m(NH3) = 17,0305*0,00477 = 0,0812g. Hmotnost zbytku je tedy mz = 1-0,0812-0,431 = 0,4877g
Vyšlo ti, že jde a NaPO3 o M(NaPO3) = 101,9617g/mol a n(NaPO3) = 0,4877/101,962 = 0,00478 mol
Dál ti vyšlo, že se uvolnilo 0,0239 mol H2O. Na 0,00478 mol NaPO3 tedy připadá 0,00477 mol NH3 a
0,0239mol H2O. Na 1 mol NaPO3 tak připadá 0,0239/0,00478 = 5 mol H2O. Ze zadání víme, že jde tetrahydrát, takže 1 mol vody se musel uvolnit rozkladem soli. Takže sůl poskládáme zpátky:
Na3PO4 + NH3 + H2O = NaNH4HPO4 - hydrogenfosforečnan sodno-amonný. Zbylé čtyři vody jsou ten v zadání uvedený tetrahydrát, který měl vzorec NaNH4HPO4.4H2O.
OK?