Výpočet pH

Anonym Nokahit29.11.2017 16:03 Nahlásit
Dobrý den, chtěla jsem Vás poprosit o pomoc s příkladem.

Ke 40 ml 0,05M kyseliny otcové bylo přidáno 20 ml 0,02M NaOH. Vypočítejte pH vznikleho roztoku, jestli je Ka = 1,75*10^-5. (8,28)

Můj postup selhal, při počítání nezreagovaného n (kyseliny) vyšla 0, výpočet celkového c (nezreagované n/ celkovy V) je tudíž také 0, takže dál nemůžu počítat. Jiný postup me nenapadá a budu ráda za pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek29.11.2017 17:35 Nahlásit
n(CH3COOH) = 0,04*0,05 = 0,002 mol; n(NaOH) = 0,02*0,02 = 0,0004mol
Dostaneme ústojný roztok (pufr) n(CH3COONa) = ns = n(NaOH) = 0,0004
n(CH3COOH) = na = 0,002-0,0004 = 0,0016 mol; ns/na = 0,0004/0,0016 = 0,25
pKa = -log(1,75*10^-5) = 4,76; pH = 4,76 + log(0,25) = 4,16

Pokud v tom zadání v úvodu není chyba, nemohla zreagovat vešjerá octovka. Její koncentrace je 2,5x vyšší a objem dvojnásobný proti NaOH. Je jasné, že octovka je v nadbytku.

OK?
Anonym Nokahit29.11.2017 18:38 Nahlásit
Teď se dívám, opravdu v zadání chyba je. Moc se omlouvám. Váš postup chápu, ale v případě, že opravím zadání, opět nevím, jak pokračovat, protože na = 0.

V zadání má být 0,01M kyselina octová, ne 0,05.
Mezek29.11.2017 19:20 Nahlásit
n(CH3COOH) = 0,04*0,01 = 0,0004mol; n(NaOH) = 0,0004 mol. Dojde k úplné neutralizaci, výsledkem je že pH bude určovat octanový anion o c = 0,0004/0,06 = 0,00667mol/dm3, který je konjugovanou bází kyseliny octové s
pKB = 14 - pKa = 9,24. Budeme počítat pOH vztahem pro slabé báze:
pOH = 0,5*(pKb - log(0,00667)) = 5,71 => pH = 14 - 5,71 = 8,29

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾