Výpočet pomocí chemické rovnice

Anonym40454109.04.2012 19:18 Nahlásit
Při rozpouštění 8 g práškové mědi zněčištěné oxidem měďnatým v přebytku zředěné kyseliny dusičné se uvolnilo 1820cm3 plynu. Vypočítejte hmotnostní zlomek CuO v mědi. Mr(Cu)-64
3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Nevím si s tím rady prosím Vás o pomoc. Předem moc děkuju

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek09.04.2012 20:19 Nahlásit
Za předpokladu, že objem NO byl měřen za "normálních" podmínek - 101325Pa a 273,15K, je objemn 1 molu ideálního plynu, vypočtený ze vztahu Vm = n*R*T/p = 1*8,3145*273,15/101325 = 22,41dm3
n(NO) = 1,82dm3/22,41dm3/mol = 0,0812mol NO
Z rovnice 3Cu+8HNO3→3Cu(NO3)2+2NO+4H2O plyne n(Cu)/3 = n(NO)/2 => n(Cu) = 3*n(NO)/2
n(Cu) = 1,5*0,0812 = 0,122mol Cu; m(Cu) = 0,122*Ar = 0,122*64 = 7,808g Cu
w(CuO) = (8-7,808)/8 = 0,024.
OK?
Přidat komentář do diskuze ▾