pOH roztoku NaOH

Anonym Redideh23.04.2023 09:32 Nahlásit
Vypocitate pH, resp. pOH roztoku NaOH, ktory v 100 ml obsahuje 6,023.102" OH iónov.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek23.04.2023 12:00 Nahlásit
n(OH- = n(NaOH) = 6,023e102/6,023e23 = 10^79 molů. Tak v zadání bude asi něco špatně. Co kdybychom zkusili počet iontů 6,023e12 ? Pak
c(OH-) = c(NaOH) = n /V = 6,023e12/0,1 = 6,023e13 iontů = 6,023e13/6,023e23 = 10^-10 => pOH = -log(10^-10) = 10.
Normálním počtem na úrovni ZŠ bychom došli k pH = 4. Pokud se jedná o vodný roztok, bude koncentrace OH-, vyvolaná autodisociací vody cca 10^-7 mol/dm3. Koncentrace 1*10^-10 je o 3 řády menší, a navíc se ještě něco málo spotřebuje na snížení koncentrace H3O+. Koncentrace OH- bude tedy o něvo méně než 1,001*10^-7 a pOH = 6,9995 = 7 a pH taktéž 7.
Přidat komentář do diskuze ▾