chemie, ph, Ba(OH)2..

Anonym Ficepuz17.12.2015 20:47 Nahlásit
1) kdyz mám Ba(OH)2 s pH například 11,60 a chci vypočítat jeho koncentraci, mám to pak vydělit dvojkou anebo vynásobit dvojkou? mam v tom jaksi gulas. U dvojsytne kyseliny to násobim, že .. ale u zásady to nekde vidim delit a nekde nasobit.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek17.12.2015 21:15 Nahlásit
To záleží na tom, co z čeho počítáš. Ba(OH)2 disociuje :
Ba(OH)2 = Ba++ + 2OH-.
Z pH nejprve vypočítáš pOH, které souvisí s pH: pKw = 14 = pH + pOH => pOH = 14 - pH = 2,4
c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2,4 = 0,00398mol/dm3 OH-; z 1 molu Ba(OH)2 vzniknou 2 moly OH-. Pokud tedy potřebujeme koncentraci Ba(OH)2, musíme koncentraci OH- dělit 2, že?
Kdybychom naopak znali koncentraci Ba(OH)2, násobili bychom ji 2 a získali c(OH-), z ní vypočítali pOH a pak i pH.
Anonym Ficepuz17.12.2015 21:37 Nahlásit
aha, takže když chci koncentraci, tak to dělím a když chci vědět pH, tak to násobím?
Mezek18.12.2015 09:20 (Upr. 18.12.2015 09:21) Nahlásit
Ne. Záleží na tom, co z čeho počítáš. Když máš zadanou koncentraci silné kyseliny nebo silné báze, pak koncentraci kyseliny násobíš počtem vodíků v molekule (nebo u zásady počtem OH-) a ze získané koncentrace H+ nebo OH- vypočteš pH (nebo pOH).
Naopak, když máš zadané pH nebo pOH, vypočteš z něj koncentraci H+ nebo OH-, vydělíš ji počtem H+ nebo OH- v molekule a dostaneš koncentraci látky.
Není to složité: na parkovišti je 8 osobních aut. Kolik je tam automobilových kol? A opačně - na parkovišti je 20 automobilových kol. Kolik je tam osobních aut? Ty H+ nebo OH- jsou ta kola. Kyselina nebo zásada jsou ta auta.

Jasné?
Přidat komentář do diskuze ▾