Elektrody, napětí
Jake napeti bude produkovat elektrochemicky clanek tvoreny berzliovou elektrodou ponorenou v roztoku Be2+ o koncentraci 0,01mol/l a stribrnou elektrodou ponorenou do roztoku Ag+ o koncentraci 0,05 mol/l pri teplote 10°C?
Muzete mi prosim vysvetlit jak to pocitat.
Myslela jsem:-),ze staci dosadit do rovnice, ale nevychazi mi to.
E= E(Ag+/Ag)-E(Be2+/Be)=E°(Ag)-RT/1F*lnc(Ag)-E°(Be)+RT/2F*lnc(Be)
Muzete mi prosim vysvetlit jak to pocitat.
Myslela jsem:-),ze staci dosadit do rovnice, ale nevychazi mi to.
E= E(Ag+/Ag)-E(Be2+/Be)=E°(Ag)-RT/1F*lnc(Ag)-E°(Be)+RT/2F*lnc(Be)
Odpovědi
Diskuze
E = E° + (RT)/(zF)*ln(c(ox)), paK pro článek musí být
E = E°(Ag+) + (R*T/F)*ln(c(Ag+) - E°(Be++) - (R*T/(2*F))*ln(c(Be++))
V tomto vztahu nahoře máš přehozená znaménka- To je překlep?
E= (E(Ag+/Ag)-E(Be2+/Be)=E°(Ag)-RT/1F*lnc(Ag))-(E°(Be)-T/2F*lnc(Be)) a z toho pak je
E(Ag+/Ag)-E(Be2+/Be)=E°(Ag)-RT/1F*lnc(Ag)-E°(Be)+RT/2F*lnc(Be)
E = E°(Ag+) + (RT/F)*ln(c(Ag+)), tak musí mít i v tom rozdílu Oba členy stejné znaménko. Obávám se, že máš jiný vztah než já a než je v mých knihách. Vztah , který jsi použila ty, je tento:
E = E(Ag+/Ag) - (RT/F)*ln(c(Ag)/c(Ag+)); c(Ag) = 1, prototože kov elektrody je ve standardním stavu. Pokud použiješ log(c(Ag+), musí být znaménko před RT "+". Aby tam bylo -, musí být log(c(red)/c(ox)) u obou elektrod. A pokud je jednou formou kov, je odpovídající c=1, u obou poločlánků je to redukované forma. Pak log(c(Ox)/c(rerd)) = log(c(ox)).
E(Be++/Be) = -1,69 + 0,01285*ln(0,01) = -1,69 -0,059 = -1,75
E(Ag+/Ag) = 0,799 + 0,0257*ln(0,05) = 0,722
Ecl = -1,75 - 0,722 = 2,472
Skutečně jde o beryliový článek. Já jsem ve svých knihách E°(be++/Be) nenašel, 1,69 jsem našel ve wikipedii, ale moc tomu nevěřím. Nešlo o Ba?
http://www.vyuka.z-moravec.net/download/__chemie/2-07elektrochemie.pdf
na 8strance