Disociační energie versus teploty tání a varu

Anonym Lasupil24.08.2018 23:51 Nahlásit
Vysoká disociační energie = vysoké teploty tání a varu? Jak to polopatě funguje? K čemu tam dochází? Jaká je tam souvislost? Děkuji za odpověď.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.08.2018 08:04 Nahlásit
Disociační energie je energie, potřebná k roztržení molekuly na ionty nebo menší molekuly - tedy vazebná energie. Naproti tomu teploty tání a varu nemusejí nutně souviset s disociační energií. Ovlivňují je síly, působící na molekuly v krystalové mřížce a vzájemné působení částic v kapalině.
Pokud při nějakém pochodu dochází k rozpadu molekul na ionty, mluvíme přesněji o elektrolytické disociaci, kterou vzniká elektrolyt. U většiny iontových sloučenin dochází k elektrolytické disociaci při tání, ale nemusí tomu tak být vždycky. Jako ukázkový příklad rozdílu různých disociací můžeme uvézt chlorid amonný: Ve vodném roztoku disociuje na ionty:
NH4CL = NH4+ + Cl-, ale při sublimaci disociuje jinak: NH4Cl = NH3 + HCl - na amoniak a chlorovodík.
Přidat komentář do diskuze ▾