Spálením 0,6 g organické sloučeniny ...
Spálením 0,6 g organické sloučeniny vzniklo 471,5 ml CO2 (za standartní podmínek) a 0,0947 g H2O. Vypočtěte empirický vzorec?
vychází n(C) = 0,02104 mol C m=n*M = 0,02104*12=0,02525 g C
n=m/M = 0,0947/18 = 5,261*10^-3 mol H2O
n(H) = 2*n(H2O)= 0.01052 mol H m(H) = 0,01052 g H
ted spočítám kyslík jako 0,6 -(0,01052+0,02525) = 9,028 molů O
poměr: C:H:O 0,02104:0,01052:9,028 když to podělím nejmenším číslem(tj. látkovým množstvím vodíku) tak to vychází takto 2:1:858,17, kde mám chybu?
vychází n(C) = 0,02104 mol C m=n*M = 0,02104*12=0,02525 g C
n=m/M = 0,0947/18 = 5,261*10^-3 mol H2O
n(H) = 2*n(H2O)= 0.01052 mol H m(H) = 0,01052 g H
ted spočítám kyslík jako 0,6 -(0,01052+0,02525) = 9,028 molů O
poměr: C:H:O 0,02104:0,01052:9,028 když to podělím nejmenším číslem(tj. látkovým množstvím vodíku) tak to vychází takto 2:1:858,17, kde mám chybu?
Odpovědi
Diskuze
Pak m(O) = 0,6-0,2525-0,01052 = 0,337g => n(O) = 0,337/16 = 0,0211 mol
C:H:O = 0,02104: 0,01052 : 0,0211 = 2 : 1 : 2.
Ale stejně je to nějaké podivné. Určitě té vody bylo 0,0947g ? Zdá se mi to trochu málo.