Výpočet pH
Prosím, pomôžete mi s týmito príkladmi?
1.Z 500 cm3 roztoku HCl sa po pridaní zinku s ekvivalentnou hmotnosťou vylúčilo 100 cm3
vodíka pri teplote 20 °C a tlaku 101 kPa. Vypočítajte pH roztoku HCl.
2.Vypočítajte, v akom objemovom pomere musíme zmiešať dva roztoky NaOH s látkovými
koncentráciami 10-2 a 10-4 mol.dm-3, aby sme dostali roztok s pH = 11.
Nie som si istý, či ten prvý príklad sa počíta cez stavovú rovnicu, alebo ako?
1.Z 500 cm3 roztoku HCl sa po pridaní zinku s ekvivalentnou hmotnosťou vylúčilo 100 cm3
vodíka pri teplote 20 °C a tlaku 101 kPa. Vypočítajte pH roztoku HCl.
2.Vypočítajte, v akom objemovom pomere musíme zmiešať dva roztoky NaOH s látkovými
koncentráciami 10-2 a 10-4 mol.dm-3, aby sme dostali roztok s pH = 11.
Nie som si istý, či ten prvý príklad sa počíta cez stavovú rovnicu, alebo ako?
Odpovědi
Diskuze
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 => n(HCl) = 2*n(H2) = 0,00828 mol.
HCl je silná kyselina, takže
c(H3O+) = c(HCl) = n(HCl)/V = 0,00528/0,5 =0,01656 mol/dm3
pH = -log(c(H3O+)) = -log(0,01656) = 1,78
2: Pro názornost počítejme s konkrétními čísly: připravíme 2 dm3 rotoku o
pOH = (14 - ph) = 14-11 = 3; c(NaOH) = 10^-pOH = 0,001, protože NaOH je silná báze.
Ve 2 dm3 roztoku je n(NaOH) = c*V = 0,002 mol NaOH. Použijeme směšovací rovnici:
a*0,01 + b*0,0001 = 2*0,001; a+b =2dm3 kde a je objem roztoku s c = 0,01 a b je objem roztoku o c = 0,0001 mol/dm3. a = 2-b; dosadíme do první rovnice za a:
0,02-0,01*b + 0,0001b = 0,002 => 0,0099*b = 0,018 => b = 1,818dm3; a = 2-1,818 = 0,182dm3.
Kontrola: 1,818*0,0001 + 0,182*0,01 =0,0020018 mol; c = 0,0020018/2 = 0,0010009 mol/dm3.
OK?