Jak vyrovnat rovnice

Anonym Nelirem02.10.2016 16:21 Nahlásit
1.)Fe3O4 + KMnO4 + H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
2.)HClO3 --> HClO4 + Cl2 + O2 + H2O


Děkuji moc za jakoukoliv pomoc.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek02.10.2016 17:26 Nahlásit
1: Pro názornost si ten oxid rozepíšeme jako Fe2O3.FeO. Oxiduje se jen Fe(II), takže:
Fe(II) - e = Fe(III); Mn(VII) + 5e = Mn(II); poměr Fe2O4:KMnO4 = 5:1. Abychom dostali K2SO4, rozšíříme jej 2x:
10Fe3O4 + 2KMnO4 + 33H2SO4 = 15Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 33H2O
Počet H2SO4 vypočítáme z počtu síranů, počet vod je stejný, jako počet H2SO4.

2: Jde o disproporcionaci Cl(V):
Oxidace:2Cl(V) - 4e = 2Cl(VII);3O(-II) - 6e = 1,5O2;
Redukce:2Cl(V) + 10e = Cl2(0);
aby nám vyšel celočíselný počet O2, rozšíříme všechny polorovnice 2. Tyhle byly postaveny jen na vznik Cl2. Ale při 10 vyměněných elektronech vychází 1,5 O2
8HClO3 = 4HClO4 + 2Cl2 + 3O2 + 2H2O

OK?
Mezek02.10.2016 18:06 Nahlásit
Protože Cl(V) při oxidaci odevzdá dva elektrony a kyslík také dva, musí být počet předávaných elektronů sudý. Naproti tomu Cl(V) při redukci převezme lichý počet elektronů. Proto jsem v prvním kroku uvažoval s rozšířením dvěma. Tím ale vyšlo 1,5 O2. Proto následovalo ještě jedno rozšíření dvěma.
Anonym Nelirem02.10.2016 18:15 Nahlásit
teď už rozumim, moc děkuji ... ješte malý dotaz, šlo by to take nejak udělat křížovým pravidlem ? aneb tady nemam jak udělat poměr v jakom reaktanty reaguji
Mezek03.10.2016 11:25 Nahlásit
Křížovým pravidlem se to běžně dělá, jenže tento případ je poněkud komplikovaný bilancí kyslíku. Na dva redukované chlory potřebuješ jeden neoxidovaný kyslík na vazbu dvou vodíků. Zbývá ti 5 kyslíků. Na každý oxidovaný chlor potřebuješ jeden neoxidovaný kyslík na ClO4-. A zbytek kyslíků se musí oxidovat. Kyž tedy začnu od Cl2, získám jeho redukcí na Cl2 10 elektronů a současně potřebuji jeden kyslík na vodíkové ionty. Zbývá mi 5 kyslíků. jeden chloristan dodá 2 elektrony a spotřebuje jeden kyslík. Byla by možná tedy toková verze:
3HClO3 = HClO4 + 2O2 + Cl2 + H2O
Redukce:2Cl(V) + 10e = Cl2
Oxidace: Cl(V) - 2e = Cl(VII); 4O(-II) - 8e = 2O2

A další možnost:
10HClO3 = 6HCl04 + 2Cl2 + 2O2 + 2H2O a ještě třetí možnost:
12HClO3 = 8HClO4 + 2Cl2 + O2 + + 2H2O

V literatuře najdeš rozklad chlorečnanu draselného takto: 4KClO3 = 3KClO4 + KCl a současně se část rozkládá podle rovnice 2KClO3 = 2KCl + 3O2. Ale nic bližšího jsem nenašel.
Přidat komentář do diskuze ▾