Chemické výpočty, oxidace atd.
Napiště prosím postup.Děkuji
1
Na oxidaci 256g oxidu siřičitého na oxid sírový je třeba kyslíku? (odpověď je 2 mol a 64g)
2
Vypočěte objem dusíku, který zreaguje s 12 mol vodíku za vzniku amoniaku a určete látkové množství vzniklého amoniaku.
3
Jaký objem oxidu uhličitého vznikne alkoholovým kvašením 45g glukosy?
můj postup :
n=m/M
n=45/180=0,25
n=V/Vmn
V=n*Vmn=0,25*22,41=5,6 a když jsem to vynásobil dvěma tak vyšlo 11,2 což také má vyjít ale nevím proč by se to mělo násobit dvěma jak jsem to udělal.
4
Jaké množství vody je třeba přidat k 100ml 0,01 mol/l HCl,aby pH bylo 3.
u tohodle příkladu nemám ani tušení
5
Kolik litrů vodíku vznikne při reakci 138g Na s vodou?
6
Kolik vody je třeba k elektrolytické přípravě 5,6 litrů vodíku?
Nemusíte všechny..třeba jenom některé..
Děkuji moc
1
Na oxidaci 256g oxidu siřičitého na oxid sírový je třeba kyslíku? (odpověď je 2 mol a 64g)
2
Vypočěte objem dusíku, který zreaguje s 12 mol vodíku za vzniku amoniaku a určete látkové množství vzniklého amoniaku.
3
Jaký objem oxidu uhličitého vznikne alkoholovým kvašením 45g glukosy?
můj postup :
n=m/M
n=45/180=0,25
n=V/Vmn
V=n*Vmn=0,25*22,41=5,6 a když jsem to vynásobil dvěma tak vyšlo 11,2 což také má vyjít ale nevím proč by se to mělo násobit dvěma jak jsem to udělal.
4
Jaké množství vody je třeba přidat k 100ml 0,01 mol/l HCl,aby pH bylo 3.
u tohodle příkladu nemám ani tušení
5
Kolik litrů vodíku vznikne při reakci 138g Na s vodou?
6
Kolik vody je třeba k elektrolytické přípravě 5,6 litrů vodíku?
Nemusíte všechny..třeba jenom některé..
Děkuji moc
Odpovědi
Diskuze
1: 2SO2 + O2 = 2SO3 ; n(SO2) = m/M = 256/64,06=4 moly, potřebuje tedy 2 moly kyslíku (mol kyslíku na 2 moly SO2, viz rovnice). M(O2)=32g/mol
m(O2) = n*M = 2*32 = 64g.
2: A zase: N2 + 3H2 = 2NH3 ; mol dusíku reaguje s 3 moly vodíku, na 12 molů vodíku potřebujeme třetinu, t.j. 4 moly dusíku. Z jednoho molu dusíku vzniknou dva moly amoniaku, vyrobíme tedy 8 molů amoniaku.
V zadání chybí podmínky, za kterých má být vypočten objem dusíku. Pokud to má být za standardních podmínek (101325Pa; 273,15K), pak
V(N2) = n*22,414 = 4*22,414 = 89,6dm3 dusíku
3: proč jsi nezačala rovnicí? C6H12O6 = 2CH3CH2OH + 2CO2; Už víš, proč je látkové množství CO2 dvojnásobkem látkového množství glukózy?
4: HCl = H+ + Cl- , jde o silnou kyselinu, která je v roztoku zcela disociovaná podle uvedené rovnice.
pH = -log(c(H+) - to je definice. Z rovnice n(H+) = n(HCl)
pH = -log(c(H+) - inverzní funkce je c(H+) = 10^(-pH)
c(H+) = c(HCl) = 10^-3 = 0,001mol/dm3 ; ať výsledný objem po naředění je V. Látkové množství chlorovodíku je n = c1*V1 = 0,01*0,1 = 0,001
c = n/V => V = n/c = 0,001/0,001 =1dm3. Objem 100 cm3 tedy musíme doplnit na 1dm3, musíme tedy přidat 900cm3 vody.
6: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 - ze dvou molů Na vznikne 1 mol H2. Takže:
n(H2) = n(Na)/2 = m(Na)/2*M(Na) ; V(H2)=VM*n(H2) =>
V(H2) = 22,414*138/(2*23)=67,24 dm3 za normálních (standardních) podmínek.
6: 2H2O = 2H2 + O2 ; z molu vody vznikne mol vodíku.
n(H2) = V/VM = 5,6/22,414 = 0,25 molu, potřebujeme tedy rozložit 0,25 molu vody (viz rovnice) o M=18g/mol.
m(H2O) =n*M = 0,25*18 = 4,5g. Opět chybí podmíny, za kterých je stanoven objem vodíku. Výpočet předpokládá normální podmínky.
Všechno jasné?
n(A)/a = n(B)/b = n(C)/c = n(D)/d. Pokud nejsou reaktanty ve stechiometrickém poměru, pak spotřebu ostatních reaktantů určuje ten, jehož zlomek je nejmenší. Ten také určuje látková množství vzniklých produktů. A teď k tomu amoniaku:
N2 + 3H2 = 2NH3 => n(N2) = n(H2)/3 = n(NH3)/2. Máme zadáno 12mol H2. Máme vypočítat, kolik mol N2 se spotřebuje a kolik molů NH3 vznikne. Z tohoto vztahu dostaneme:
n(N2) = n(H2)/3 = 12/3 = 4 moly N2; n(NH3)/2 = n(H2)/3 => n(NH3) = (2/3)*n(H2) = (2/3)*12 = 8mol.
Nebo z látkového množství dusíku: n(N2) = n(NH3)/2 => n(NH3) = 2*n(N2) = 2*4 = 8molů.
OK?