K elektrochemické redukci kovu z roztoku jeho soli MSO4 bylo zapotřebí 579000 coulombů...

starmatulik05.06.2013 13:02 Nahlásit
K elektrochemické redukci 176,10 g kovu z roztoku jeho soli MSO4 bylo zapotřebí 579000 coulombů. Který z uvedených kovů to byl? [Faradayova konstanta má hodnotu F = 96500 C.mol-1][Ar(Cu) = 63,55; Ar(Fe) = 55,85; Ar(Sn) = 118,71; Ar(Ni) = 58,69]
a) Cu
b) Fe
c) Sn
d) Ni

máse jednat o nikl.
d) Ni

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek05.06.2013 13:20 Nahlásit
Sůl MSO4 znamená, že jde o kationt 2+. Na vyloučení jednoho molu potřebujeme
Q1 = 2*F = 193000C; n = Q/Q1 = 579000/193000 = 3 moly
M = m/n = 176,1/3 = 58,7g/mol.
Jedná se o Ni.
Přidat komentář do diskuze ▾