Molární objem, příklad z fyziky

Anonym17865715.11.2010 17:34 Nahlásit
Prosím o pomoc s tímto:
Určete molární objem kyslíku O2 při teplotě 0 C a tlaku 10na 5 Pa, je-li hustota kyslíku za těchto podmínek 1,41kg/m3.

Výsledek má být: 22,7.10(-3) m3/mol

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym23321515.11.2010 18:43 Nahlásit
Nespíš neumíš spočítat molární hmornost - je to součet ralativních atomových hmotností Ar všech atomů v molekule, násobený atomovou hmotnostní jednotkou mu (dostaneš hmotnost jedné molekuly) a Avogadrouvou konstantou NA. Protože součin mu*NA je 1gram, stačí za součet relativních atomových hmotností připsat g/mol a je to. Takže molekula kyslíku O2 je složena ze 2 atomů kyslíku o Ar=16, její relativní molekulová hmotnost Mr=2*Ar(O)=2*16=32 aM=32g/mol.
Nyní se podíváme na vztah pro hustotu:
ró = m/V => V=m/ró. Molární objem kyslíku za daných podmínek tedy bude
Vm(O2)=0,032/1,41=0,022695m3/mol . Všimni si, že jsem molární hmotnost převedl na kg/mol, abych mohl hustotu dosazovat v kg/m3. Samozřejmě bych mohl převézt hustotu z kg/m3 na g/dm3 a molární hmotnost použít v g/mol. Každopádně je třeba použít u všech hodnot stejné jednotky (což osobně preferuji) nebo vztah doplnit nějakými převodními koeficienty.
Mezek15.11.2010 20:39 Nahlásit
To přihlašování bude můj hrob. Omlouvám se.
Přidat komentář do diskuze ▾