Jaký objem vodíku (H2) je zapotřebí na redukci 80.7 g oxidu měďnatého na kovou měď?

Anonym Qaqinek01.11.2014 11:10 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek01.11.2014 12:26 Nahlásit
Zkoušel jsi něco spočítat nebo aspoň sestavit rovnici reakce?
Mezek01.11.2014 13:16 Nahlásit
Tak téměř vždycky potřebuješ rovnici. V tomto případě je jednoduchá:
CuO + H2 = Cu + H2O; na molekulu CuO potřebuješ molekulu vodíku. To zapíšeme jako
n(H2) = n(CuO) = m(CuO)/M/CuO) = 80,7/79,545 = 1,014 mol H2
A zakončíme to stavovou rovnicí. Předpokládám, že potřebný objem má být vypočten pro normální podmínky:
p*V = n*R*T => V = n*R*T/p = 1,014*8,3145*273,15/101325 = 0,0227m3 = 22,7dm3 H2.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾