pH - příklad

Anonym30744815.03.2012 16:46 Nahlásit
Jaké pH má roztok vzniklý smísením 30 cm3 roztoku HNO3 o koncen-traci 0,05 mol.dm-3 s 20 cm3 roztoku KOH o koncentraci 0,1 mol.dm-3 ?? jak na to? Děkuji

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek15.03.2012 18:40 Nahlásit
Obě látky spolu budou reagovat. Protože jde o silnou zásadu a silnou kyselinu, vzniklá sůl nebude ovlivňovat pH.
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O , látková množství obou reaktantů jsou 1:1
n(KOH)= 0,02*0,1 = 0,002mol; n(HNO3) = 0,03*0,05 = 0,0015mol
Nezreagovaný KOH, který bude v roztoku:
n(KOH) = 0,002 - 0,0015 = 0,0005mol KOH v roztoku o objemu 0,02+0,03 = 0,05cm3
c(KOH) = c(OH-) = 0,0005/0,05 = 0,01mol/dm3
pOH = -log(c(OH-)) = -log(0,01) = 2; pH = 14 - pOH = 14-2 = 12.
OK?
Anonym30744815.03.2012 19:39 Nahlásit
Děkuji, a jak vypočitám toto:

Vypočítejte c(H+) roztoku o pH 4,6??
Mezek15.03.2012 19:46 Nahlásit
pH = -log(c(H+)); inverzni funkce je c(H+) = 10^(-pH) = 10^-4,6 = 2,512*10^-5 mol/dm3.
Přidat komentář do diskuze ▾