Příprava mědi
2) Výpočet teoretického množství mědi, kterou můžeme získat z 100 ml 5% – ního roztoku modré skalice, jestliže pro jednoduchost uvažujeme, že hustota roztoku je 1 g/cm3:
(zde bude výpočet, jedná se o 5% – ní roztok CuSO4 . 5H2O !!!)
Měď připravujeme přidáním 1,3 g práškového zinku, který měď vyredukuje ze síranu. Spočítala jsem relativní molekulovou hmotnost, ale už nevím, co dělat dál, tedy zda to vypočítávat z rovnice nebo nějak jinak.
Mr(CuSO4.5H2O):1 x Cu = 1 x 63,55= 63,55
1 x S = 1 x 32,06= 32,06
9 x O = 9 x 16,00=144,00
10 x H = 10 x 1,01= 10,10
249,71 g/mol
Moc prosím o radu
(zde bude výpočet, jedná se o 5% – ní roztok CuSO4 . 5H2O !!!)
Měď připravujeme přidáním 1,3 g práškového zinku, který měď vyredukuje ze síranu. Spočítala jsem relativní molekulovou hmotnost, ale už nevím, co dělat dál, tedy zda to vypočítávat z rovnice nebo nějak jinak.
Mr(CuSO4.5H2O):1 x Cu = 1 x 63,55= 63,55
1 x S = 1 x 32,06= 32,06
9 x O = 9 x 16,00=144,00
10 x H = 10 x 1,01= 10,10
249,71 g/mol
Moc prosím o radu
Odpovědi
Diskuze
m= 100*0,05
m= 5g cuso4 * 5h2o
249,71g........159,71g
5g. ......................xg
5g. ...............xg
5g....................x
toto výpočteš a pak dostaneš
5g..................x
n(Cu) = n(CuSO4.5H2O) = m/M = 5/249,71 = 0,02002mol
m(Cu) = n*M = 0,02002*63,55 = 1,2725g Cu je teoretický výtěžek mědiza předpokladu, že Zn byl nadbytek.
Z rovnice Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 vyplývá, že látkové množství vyloušené mědi je stejné , jako látkové množství spotřebovaného Zn:
n(Zn) = m/M = 1,3/65,409 = 0,1987mol; tímto množstvím by se vyloučilo jen
m(Cu) = 0,1987*63,55 = 1,263g Cu.
Ze zadání není zřejmé, kterou z obou hmotností mědi je třeba považovat za teoretický výtěžek. V chemické přípravě látek se málokdy použije přesně stechiometrický poměr reaktantů, zpravidla bývá některého z reaktantů přebytek.