Příklad z chemie-pH

Anonym Xigesap12.12.2015 18:58 Nahlásit
Dobrý den, jak by se prosím počítal tenhle příklad: K 400 ml roztoku kyseliny octové o koncentraci 0,03 mol/l bylo přidáno 500 ml roztoku hydroxidu draselného o koncentraci 0,015 mol/l. pKa kyseliny octové je 4,74. Jaké je pH výsledného roztoku?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.12.2015 09:12 Nahlásit
n(CH3COOH) = 0,4*0,03 = 0,012mol; n(KOH) = 0,5*0,015 = 0,0075mol; kyselina octová bude částečně neutralizovaná. Výsledná látková množství octanu (ns) a kyseliny (na) budou:
ns = n(KOH) = 0,0075mol; na = 0,012 - 0,0075 = 0,0045mol.
pH = 4,75 + log(0,0075/0,0045) = 4,97

OK?
Anonym Xigesap13.12.2015 11:00 Nahlásit
Takže se dosazuje do Henderson-Hasselbalchovy rovnice pH = pKa + log cs/ca? A to se místo cs a ca může dát látkové množství soli a kyseliny ns a na?
Mezek13.12.2015 11:05 Nahlásit
cs = ns/V; ca = na/V cs/ca = (ns/V)/(na/V) = V*ns/(V*na) = ns/na; protože obě koncentrace jsou v tomtéž objemu, je možné je nahradit látkovým množstvím (objem se vykrátí, že?)
Přidat komentář do diskuze ▾