Výpočet z chemických rovnic

Anonym Cisyqek11.06.2016 20:31 Nahlásit
Dobrý den, nevím si rady s příkladem.KOlik g kys šťavelové bylo v roztoku, jestliže na její oxidaci bylo spotřebováno 19cm3 0,02M roztoku KMnO4

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Cenobita.11.06.2016 20:46 (Upr. 11.06.2016 20:54) Nahlásit
Kyselina šťavelová je dvojsytná, je nutné počítat s tím, že na jeden mol (COOH)2 je třeba dvou molů KMnO4. Tyto titrace se provádějí většinou v normalitě, tedy že se titruje normální roztok normálním, nebo-li val odpovídá valu.

Pokud ovšem chceme zjistit koncentraci nebo obsah látky v titrovaném roztoku, je nutné znát objem titrovaného roztoku (není v zadání objem kys. šťavelové), spotřeba KMnO4 dána je.
Cenobita.11.06.2016 21:15 (Upr. 12.06.2016 02:14) Nahlásit
ta rovnice:

5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

je správně, musím to přepočítat
Anonym Cisyqek11.06.2016 21:42 Nahlásit
Dali jsme s kámoškou dohromady rovnici 5(cooH)2+ 2KMnO4+3H2SO4 - KSO4+2MnSO4+10CO2+8H2O.Tak to tedy máme špatně?
Anonym Xigesap11.06.2016 21:56 Nahlásit
Já to taky zkoušela počítat a vyšlo mi to úplně jinak:
5(COOH)2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2

V (KMnO4) = 19ml = 0,019 l
c (KMnO4) = 0,02M
Mr(COOH)2 = 90
n (KMnO4)= c*V = 0,019*0,02 = 0,00038molů
n (COOH)2 = 5/2 * 0,00038 = 0,00095 molů
m (COOH)2 = n*M = 0,00095*90 = 0,0855g
….tak a teď kdo má pravdu?
Anonym Cisyqek11.06.2016 22:21 Nahlásit
No, to babo, raď. Ale jsem ráda, že jsem se aspoň s někým sešla s rovnicí.
Mezek12.06.2016 07:31 Nahlásit
Xigesap to spočítala perfektně. Jen analytické výpočty bylo zvykem počítat na 4 desetinná místa:
M(C2O4H2) = 90,0349g/mol, pokud není v zadání jinak.
Přidat komentář do diskuze ▾