Dotaz k příkladu

DPotřeboala bych, prosím, pomoct s tímto příkladem.
Vypočtěte hmotnost kyseliny mravenčí ve 250 ml roztoku, jehož pH je 3,00

Dotyčný ho spočítal takto:

To jsi počítala nějak divně. pKa = 3,76; M = 46,0254g/mol
pH = 0,5*(pKa - log(ca)) => log(ca) = pKa - 2*pH = 3,76 - 6 = -2,24
ca = 10^(-2,24) = 5,754*10^-3 mol/dm3; m = 0,25*5,754*10^-3*46,0254 = 0,06621
Vzhledem k tomu, že Ka > 10^-4, můžeme použít pro zpřesnění kvadratickou rovnici:
c(H+)^2 + Ka*c(H+) - Ka*ca = 0 => ca = [c(H+)^2 + Ka*c(H+)]/Ka
ca = (10^-6 + 1,738*10^-4*0,001)/1,738*10^-4 = 6,754*10^-4mol/dm3. Srovnáním obou koncentrací je vidět, že nebylo nutné používat zpřesněný výpočet, vycházející z kvadratické rovnice.

Ovšem mě to vychází takto:

při výpočtu hmotnosti z kvadratické rovnice mi vychazi c = 0,006649398 mol/l tudíž hmotnost = tato koncentrace . 46,025 . 0,25 =0,0765 g ... kdežto koncentrace ze vzorečku výše vychází 0,005649369 mol/l tudíž m z teto koncentrace se rovná 0,06500 g ...Správný výsledek je tudíž hmotnost 0,0765 g, že?