výpočty chemie

Anonym Mefiveb13.05.2018 08:28 Nahlásit

Ahoj, pomohl by mi někdo s tímto příkladem? Kolik litrů 38% KOH (ρ=1,375 g.cm-3) je třeba na neutralizaci 27 litrů 14% H2SO4 (ρ=1,095 g.cm-3)?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.05.2018 10:57 Nahlásit

Víme všecno o H2SO4, objem KOH máme počítat. Začneme tedy látkovým množstvím H2SO4:
m(H2SO4) = V*ρ*w = 27*1095g/dm23*0,14 = 4139,1g H2SO4; M(H2SO4) = 98,08g/mol;
n(H2SO4) = m/M = 4139,1/98,08 = 42,201 mol H2SO4; obě látky reagují podle rovnice
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O => n(KOH) = 2*n(H2SO4) = 2*42,201 = 84,402 mol
A nyní z látkového množství KOH vypočítáme objem: (M(KOH) = 56,1 g/mol)
m(KOH) = 84,402*56,1 = 4735g => m(38%) = m(KOH)/w(KOH) = 4735/0,38 = 12460,53g
V(38%KOH) = m/ρ = 12460,53/1375g/dm3 = 9,062 kg.

OK?

Přidat komentář do diskuze ▾