příklad chemie
Spálením 0,7 g látky vzniklo 0,05 molu oxidu uhličitého a 0,05 molu vody. 0,1 g látky za normálních podmínek zaujímá objem 32 ml. Určete empirický a molekulový vzorec sloučeniny.
výsledek: (CH2, C5H10)
prosím o postup
výsledek: (CH2, C5H10)
prosím o postup
Odpovědi
Diskuze
n(látky) vypočteme pomocí stavové rovnice, dále jen n: R = 8,3145J/(K*mol)
p*V = n*R*T => n = 101325Pa*32*10^-6m3/(R*273,15K) = 1,426*10^-3mol
M = m/n = 0,1g/1,426*10^-3mol = 100/1,426 = 70,126g/mol
Spálené množství bylo 7x větší, než množství, u kterého byl měřený objem:
n(sp.) = 7*1,426*10^-3 = 9,982*10^-3mol; toto množství obsahovalo 0,05 mol C a 0,1 mol H
n(C) = 0,05/9,982*10^-3 = 5,009 = 5mol C
n(H) = 0,1/9,982*10^-3 = 10,02 = 10mol H; Vzorec je C5H10; tabulková M = 70,133g/mol.
Rozdíl oproti hodnotě, vypočtené z objemu 0,1g je zanedbatelný.
OK?