Ontola > Chemie > diskuze
| Nahlásit

Van der Waalsova stavová rovnice

Na jakou nejvyšší teplotu lze zahřát kyslíkovou láhev o objemu 25 l, obsahuje-li 1,28 kg kyslíku
a je-li nejvyšší dovolený tlak 15 MPa? Konstanty van der Waalsovy rovnice pro kyslík: a =
0,138 m^6 Pa mol^−2

, b = 31,8·10^-6 m^3 mol^-1

. Molární hmotnost vyhledejte v tabulkách.

Výsledek {1,1 ·10^3 K}

Počítala jsem dosazením do rovnice (p+(an2/V^2))(V − nb) = nRT a zaboha se nemůžu dobrat k výsledku, vždycky mi to vychází o tři řády větší. Prosím o radu, co dělám špatně.
Témata: Nezařazené

1 reakce

| Nahlásit
Rovnice je podle mě dobře. Po dosazení dá teplotu

T=(p+(an2/V^2))(V − nb)/(nR) =
= (15*10^6+0.138*(40/0.025)^2)*(0.025-40*31.8*10^(-6)/(40*8.314) =
= cca 1095 K

Ale zaboha nemožu přijít na to, kde děláte chybu, když konkrétní výpočet neuvádíte.
 Anonym
Odpovídat lze i bez registrace. Dodržujte pravidla Ontoly
Vložit: Obrázek