chemie pH

Anonym Riwukog13.10.2015 11:41 Nahlásit

Prosím poradíte mi s výpočtem těchto dvou příkladů?:)
Vypočítej pH 20 ml roztoku amoniaku o koncentraci 50 mmol/l. pKb je
4,75.

jaké je pH 5 procentntího roztoku KOH o hustotě=1,044 g/cm3

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek13.10.2015 14:57 Nahlásit

pOH = 0,5*(pKb - log(cb)) = 0,5*(4,75 - log(0,05)) = 3,025
pH = 14 - pOH = 14 - 3,025 = 10,975

V tomto případě jde o silnou zásadu, c(OH-) = c(KOH). 1dm3 roztoku má hmotnost 1044g a obsahuje m(KOH) = 0,05*1044 = 52,2g KOH o M(KOH) = 56,1056g/mol
c(OH-) = c(KOH) = m/M = 52,2/56,1056 = 0,9304mol/dm3
pH = 14 - pOH = 14 -(-log(c(OH-)) = 13,97
Tohle platí v případě, že neuvažujeme s iontovou sílou rostoku a aktivitou iontů.

Přidat komentář do diskuze ▾