Příklad chemie

Ve vodných roztocích jsou koncentrace H+ a OH- spolu vázány iontovým produktem vody - součinem c(H+)*c(OH-). Je zřejmé. že v čisté vodě musejí být tyto koncerntrace stejné, protože disociací vody vznikne 1 ion H+ a tedy i jeden ion OH-: H2O = H+ + OH- nebo jinak 2H2O = H3O+ + OH-. Pamatujeme si že velikost iontového produktu vody je 10^-14 mol/dm3, takče c(H+) = c(OH-) = 10^-7. Teď do roztoku přidáme kyselinu dusičnou, která způsobí
pH = 1 => -log(c(H+)) = 0,1 mol/dm3 To způsobí pokles koncentrace OH- (můžeme vajádřit ja pOH = -log(c(OH-)) tak aby byl dodržen konstantní iontový produkt: pOH = 14 - pH = 13 => c(OH) = 10^-13 mol/dm3. Když nyní náš roztok naředíme 100x, klesne 100x i c(H+), takže bude nyní 10^-1/10^2 = 10^-3 => pH = 3. Pak bude pOH = 14 - 3 = 11. Koncentrace OH- bude 10^-11 mol/dm3. Všimni si: c(H+) se snížilo 100x, c(OH-) se 100x zvýšilo.

2: c = n/V: látková koncentrace je poměr látkového množství a objemu. Molární hmotnost KI = 166g/mol.
n(KI) = m/M = 4/166 = 0,024 mol; c(KI) = 0,024/0,4 = 0,06 mol/dm3.

OK?