Chemie/Osmotický tlak

Kuba30.01.2014 17:20 Nahlásit
Dobrý den, prosím Vás jak to zjistím? Děkuji.
Který z těchto roztoků má nejvyšší osmotický tlak:
a) 1M NaCl
b) 1M (NH4)2SO4
c) 1M Na3PO4
d) 1M MgCl2

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek30.01.2014 18:30 Nahlásit
Osmotický tlak π[Pa] je dán vztahem
π = i*10^3*R*T*c kde R = 8,3145; T = teplota v Kelvinech a c je molární koncentrace.
i je koeficient, v podstatě rovný počtu částic, na které se eventuálně molekula rozpadá. Pro neelektrolyty i=1, pro NaCl i =2, pro MgCl2 nebo (NH4)2SO4 i = 3 a pro Na3PO4 i = 4. Takže vítězem je Na3PO4 - disociuje na 3 kationty Na+ a anion PO4(3-).

OK?
Kuba30.01.2014 21:56 Nahlásit
Prosím Vás upřesněte mi blíže ten výpočet toho i. Jak se přišlo na ty čísla pro dané sloučeniny. Jsem pochopil že např. NaCl jsou oba dva neelektrolyty, takže Na=1,Cl=1, 1+1=2?
pro MgCl2 Mg=1,Cl2=2, 1+2=3? pak už u těch zbývajících mi to nedává smysl :/.
Mezek30.01.2014 22:29 Nahlásit
(NH4)2SO4 disociuje na dva ionty NH4+ a 1 iont SO4(2-), takže 2+1 = 3 ionty.
Na3PO4 disociuje na 3 kationty Na+ a jeden anion PO4(3-). Ten koeficient i závisí jen na počtu částic, bez ohledu na jejich velikost a náboj.
A mimochodem, NaCl je také sůl, disociuje na Na+ a Cl-. Neelektrolytem je třeba ethylalkohol nebo cukr, ty nedisociují. Z anorganických látek je to třeba močovina. Pro tyto látky je i = 1.
Kuba30.01.2014 22:42 Nahlásit
Není náhodou močovina organická sloučenina? :-) Ale jinak děkuji.
Mezek31.01.2014 06:42 Nahlásit
V kontextu této diskuze to není problém. Navíc močovina byla připravena čistě anorganickými postupy.
Přidat komentář do diskuze ▾