Chemické příklady
Roztok kyseliny chlorné o koncentraci 0,05 mol/l má disociační konstantu Ka= 2,95 . 10-4. Vypočtěte pH.
Počítala jsem podle vzorce takto
pH= 1/2 log Ka - 1/2 log ca = 1,765 +0,65= 2,4
Netuší prosím někdo zda to tak může být?
Počítala jsem podle vzorce takto
pH= 1/2 log Ka - 1/2 log ca = 1,765 +0,65= 2,4
Netuší prosím někdo zda to tak může být?
Odpovědi
Diskuze
pH = 0,5*(pKa - log(ca)); ve tvém příkladě je pKa 3,53, takže by to dalo
pH = 0,5*(3,53 +1,3) = 2,4
Vyšlo ti to dobře. Jen připomínám, že použití tohoto vztahu je v tomto případě na hranici. Pro pKa < 4 (středně silné kyseliny) rychle roste chyba. Vztah totiž zanedbává úbytek nedisociovaného podílu disociací. Ale přepočítával jsem to a chyba vychází v setinách pH.
Určete pH 5% roztoku hydroxidu draselného o hustotě 1,044 g/cm3
použila jsem vzrec c=w*ro/M*V a ted nevím, jestli musím převést tu hustotu na g/dm3 nebo to může zůstat tak. Předem děkuji
c = n/V = w*ró*V/(M*V) = [w*(g/dm3)*dm3]/(dm3*g/mol) = w*g/(dm3*g/mol) = w*mol/dm3.
w nemá rozměr, je to poměr dvou hmotností. Takhle uvidíš, že ve tvém vztahu nahoře ti vypadlo jedno V (ró*V). Musíš tedy hustotu dosazovat v g/dm3, protože M je v g/mol.
Říká se tomu rozměrová analýza.