Syntéza Bi2Te3
Pro syntézu Bi2Te3 bylo naváženo 6 g Bi a 4 g Te. Určete: a) který prvek byl použit v nadbytku a kolik jeho atomů zůstalo nezreagováno
b) látkové množství a hmotnost vzniklého Bi2Te3.
Ar(Bi) = 208,98
Ar(Te) = 127,6
-----------------------------------------
a)
n (Bi) = 6/208,98 = 0,0287 mol
n (Te) = 4/127,6 = 0,0313 mol
v nadbytku byl použit tellur, nevím, jak je to s těma nezreagovanýma atomama
b)
n (Te) = 0,0313 - 0,0287 = 0,0026 mol
m = n*M = 0,0026 * 800,76 = 2,08 g
asi to mám špatně, zdá si mi to divný
b) látkové množství a hmotnost vzniklého Bi2Te3.
Ar(Bi) = 208,98
Ar(Te) = 127,6
-----------------------------------------
a)
n (Bi) = 6/208,98 = 0,0287 mol
n (Te) = 4/127,6 = 0,0313 mol
v nadbytku byl použit tellur, nevím, jak je to s těma nezreagovanýma atomama
b)
n (Te) = 0,0313 - 0,0287 = 0,0026 mol
m = n*M = 0,0026 * 800,76 = 2,08 g
asi to mám špatně, zdá si mi to divný
Odpovědi
Diskuze
Bi = 0,0287/2 = 0,01435; Te = 0,0313/3 = 0,01043. Bi je v přebytku, spotřebu Bi a množství produktu určuje Te:
n(Bi2Te3) = n(Te)/3 = 0,01043 mol; m(Bi2Te3) = 0,01043*800,761 = 8,355g
Spotřeba Bi:
n(Bi)/2 = n(Te)/3 => n(Bi) = 2*n(Te)/3 = 2*0,01043 = 0,02086mol bylo spotřebováno.
Přebytek:
n(Bi) = 0,0287-0,02086 = 0,00784mol; N = n*NA = 0,00784*6,022*10^23 = 4,721*10^21 atomů Bi.
Všimni si, že jsem si podle potřeby vybíral dvojice ze stechiometrického poměru vedle rovnice.
OK?