Titraci KOH

Anonym47174810.11.2012 21:17 Nahlásit

Jak se změní pH při titraci 50ml KOH o koncentraci 0,1 mol/dm3 roztokem decimolární HCl, přetitrujeme-li v bodě ekvivalence o 0,1 ml?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.11.2012 09:17 Nahlásit

Počáteční objem roztoku je 50cm3 o c(KOH) = 0,1M, na jeho neutralizaci bude potřeba 50cm3 HCl o c(HCl) = 0,1M + 0,1cm3 navíc, celkový objem roztoku tedy bude 100,1cm3 = 0,1001dm3 a bude obsahovat n(HCl) = 0,1mol/dm3*0,0001dm3 = 10^-5mol/dm3 HCl.
c(H3O+) = c(HCl) = 10^-5/0,1001 = 9,99*10^-5; pH = -log(9,99*10^-5) = 4
Vzhledem k vysoké koncentraci iontů bude skutečné pH o něco vyšší, přesněji bychom je museli počítat z aktivity iontu H3O+.
Stačí?

Anonym47174816.11.2012 14:04 Nahlásit

Samozřejmě, děkuji. Nedošlo mi, že musím připočítat 50cm3 pro neutralizaci. Děkuji moc

Přidat komentář do diskuze ▾