Odolnost latek vuci kyselinam.

Anonym Qyleriq11.06.2015 09:54 Nahlásit
Jak se da vypoctem zjistit odolnost ZnS, resp. ZnSe proti kyselinam/zasadam?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek11.06.2015 13:29 Nahlásit
Ze součinu rozpustnosti a síly kyselin, tvořících anion, případně síly hydroxidů, odpovídajících kationtu.
Mezek16.06.2015 14:58 Nahlásit
Proberme si tedy chování ZnS Jeho součin rozpustnosti je 4,5*10^-24. H2S je slabá dvojsytná kyselina. Disociační konstanta H2S do druhého stupně je 9,35*10^-22: Ka = Ka1*Ka2 = 1,32*10^-7*7,08*10^-15 = 9,35*10^-22.
Disociační rovnice H2S = 2H+ + S-- a Ka = c(H+)^2*c(S--)/c(H2S)
pro ZnS Ks = c(Zn++)*c(S--) ; c(H2S) = c(Zn++), protože pochází jen z rozpuštěného ZnS. Koncentrace HS- a S-- je vzhledem ke Ka1 a Ka2 zanedbatelná. Koncentraci H+ nastavíme pufrem.
Z disociační konstanty Ka vypočteme c(S--) = Ka*c(H2S)/c(H+)^2 = Ka*c(Zn++)/c(H+)^2 a dosadíme do součinu rozpustnosti:
Ks = c(Zn++)*c(S--) = c(Zn++)*Ka*c(Zn++)/c(H+)^2 = Ka*c(Zn++)^2/c(H+)^2
c(ZnS) = √(Ks*c(H+)^2/Ka) = √(1,58*10^-24*c(H+)^2/9,35*10^-22 = 0,0411*c(H+)

Z toho vyplývá, že při pH = 1 bude rozpustnost ZnS 4,11mmol/dm3 a s každým zvýšením pH o 1 klesne rozpustnost 10x.

OK?
Přidat komentář do diskuze ▾