Chemie - analytika

Anonym Xeduxun21.10.2021 09:26 Nahlásit
Navážka 0,8500 g technického siřičitanu sodného byla kvantitativně převedena do 50 ml 0,1M - I3- a na titraci nezreagovaného jodu se spotřebovalo 15,0 ml 0,1M - Na2S2O3. Kolik % Na2SO3 vzorek obsahuje?

Děkuji.

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

NeuRotiCk21.10.2021 10:57 Nahlásit
Na analytických vahách váží s přesností na 4 des. místa, proto má hmotnost zadanou na 4 des. místa.
Mezek21.10.2021 11:02 Nahlásit
Navážka 0,8500g říká, že hmotnost navážky se pohybovala v rozmezí 0,84996 až 0,85005g. Zřejmě to autor zadání považoval za významné. Ostatně v analytických laboratořích bývalo zvykem počítat na 4 desetinná místa, tedy na desetiny mg, pokud nebylo požadováno jinak.

Máme dvě reakce: Na2SO3 + I3(-) + H2O = Na2SO4 + 3I- + 2H+
2Na2S2O3 + I3(-) = Na2S4O6 + 2NaI + I- (jak na to koukám, iontově by to asi bylo přehlednější)
Začneme od druhá reakce. Nadbytečné - nespotřebované první reakcí I3(-):
n(I3-) = n(Na2S2O3)/2 = 0,015dm3*0,1dm3/2 = 0,0015/2 = 0,00075mol I3(-) byl nadbytek.
Spotřeba I3(-) na oxidaci SO3-- udává množství SO3--:
n(SO3--) = n(I3-sp.) = n(I3-předl.) - n(I3-nadb.) = 0,05*0,1 - 0,00075 = 0,00425 mol
%Na2SO3 = 100*0,00425*126,0427/0,8500 = 63,02 %.

OK?
Anonym Jorunod21.10.2021 11:10 Nahlásit
@NeuRotiCk: přesnost váhy neomlouvá, psaný text není tabulka se zarovnanými číslicemi na desetinnou čárku. Já jen "podpíchnul" (tazatel pochopil), nakolik si copy/paste text mohl zkontrolovat.
Přidat komentář do diskuze ▾