Chemie - příklad
Pomocí pH-metru jsme naměřili v 500 ml roztoku KOH pH = 11,3. M (KOH) = 56 g · mol-1 . Vypočítejte, jak se změní pH, když do zředěného 1 litru roztoku přidáme 20 ml 0,04M HCl?
Vyšel mi rozdíl pH 0,05.
Děkuji za kontrolu.
Vyšel mi rozdíl pH 0,05.
Děkuji za kontrolu.
Odpovědi
Diskuze
c(KOH) = (0,001-0,0008) = 0,0002/1,02dm3 =0,000196 mol/dm3 a pOH = -log(0,000196) = 3,71 => pH = 10,29.
2: n(Ca(OH)2) = 0,0004mol; n(HCl) = 0,002*0,6 = 0,0012 mol. dojde k neutralizaci Ca(OH)2 + 2HCL = CaCl2 + 2H2O
Po ní nebude v roztoku žádný Ca(OH)2 a budou tam 0,0004 moly HCL ve 3 cm3. c(H+) = c(HCl) = 0,0004/0,003cm32 =
0,0004/0,003 = 0,133 mol/dm3 => pH = -log(0,133) = 0,88.
OK?
Ten první jsem počítal trošku jinak.
Pomocí pH-metru jsme naměřili v 500 ml roztoku KOH pH = 11,3. M (KOH) = 56 g · mol-1 . Vypočítejte:
a) kolik gramů KOH je v tomto roztoku rozpuštěno.
b) jak se změní pH, když roztok doplníme do 1 litru vodou?
c) jak se změní pH, když do zředěného 1 litru roztoku přidáme 20 ml 0,04M HCl?
Počítal jsem: c1V1 + c2V2 = c3.(V1+V2)
2.10^-3.1 + 0,04.0,02 = c3.1,02
c3 = 1,76.10^-3 mol/dm^3
pH = 11,25
rozdíl pH = 0,05
Kde dělám prosím chybu?
c(KOH) = c(OH-) = 10^-pOH = 10^-2,7 = 0,001995 = 0,002 mol/dm3.,
a: n(KOH = c*V = 0,002*0,5 = 0,001mol; m(KOH) = 0,001*56 = 0,056g KOH
b: když roztok o c = 0,002 mol naředíme 2x, bude poloviční koncentrace , tedy 0,001 mol/dm3. pOH = -log(0,001) = 3.
pH = 14 - pOH = 11
c:n(HCl) = 0,02*0,04 = 0,0008 a dál už je to nahoře.
Problém tvého počítání je hodnota c1*V1.