Chemie

Anonym Minabud25.12.2020 09:58 Nahlásit
Jakého objemu chloru při teplotě 27C a tlaku 1020 hPa je teoretický třeba k vyloučeni veškerého jodu z 800 g roztoku KI o hmotnostním zlomku 0,15?
(Mr(KI=166,033); Ar(Cl)=35,453)
Můžete, prosím, s tím pomoct?

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Mezek25.12.2020 10:10 Nahlásit
m(I2) = 800*0,15 = 120g; 2KI + Cl2 = 2KCl + I2
n(Cl2) = n(I2) = n(KI)/2 = 120/(2*166,033) = 0,3614 mol
V = n*R*T/p = 0,3614*8,314*300,15/102000Pa = 8,841*10^-3m3 = 8,841 dm3.

OK?
Anonym Minabud25.12.2020 11:39 Nahlásit
Proč n(Cl2) = n(I2) = n(KI)/2 = 120/(2*166,033) = 0,3614 mol, a ne n(Cl2)=n(KI)/2= 800/166,033*2=2,4 mol?
Mezek25.12.2020 13:52 Nahlásit
Protože 1 molekula Cl2 rozloží 2 molekuly KI a vznikne jedna molekuly I2. Molekul KI je tudíž 2*víc, než vzniklých molekul I2 nebo spotřebovaných molekul Cl2.
Pracujeme s 800g roztoku, který obsahuje 15% KI. V roztoku je tedy 120g KI a 680 g vody, že? Takže látkové množství počítáme jen z těch 120g, z vody žádné I2 nevzniknou.
Přidat komentář do diskuze ▾