Počítání elektronegativity

Uvědom si, že pomocí elektronegativit posuzuješ vazbu, až na několik vyjímek vazbu mezi dvěmas atomy. Pro složitost je výpočet polarity ve složité molekule a její důsledky pro konkrétní vazbu složité, i když pro přibližné odhady možné. Elektronegativita je vlastnost atomu. vytvořením vazby se většinou snižuje. To pro odhad postačí. Dobrým příkladem je ta voda. Nesmíš si představovat elektronový obal atomů jako ocelovou kouli, spíš jako málo nafouknutý míč. U té vody jde o el. obal atomu kyslíku jako šišku se dvěma výběžky, na jejich vrcholu jsou atomy vodíku. Když se jeden atom vodíku odtrhne a při tom ponechá kyslíku svůj elektron, je na kyslíku větší záporný náboj, a tím se velmi zpevní vazba mezi (+)H-O(-). Často se tím změní zejména oxidačně-redukční vlastnosti molekuly většiny vazeb v molekule, nebo schopnosti disociace u kyselin.
Zkus si to promyslet. A pokud budeš potřebovat, můžeme si o tom ještě popovídat.