2 PP

Anonym Davakop26.02.2016 10:22 Nahlásit

Odpovědi

Přidat odpověď ▾

Diskuze

Anonym Pufihef26.02.2016 10:25 Nahlásit
Prosím, potřebovala bych alespoň nějak navest, jak bych tyto příklady měla počítat. Předem děkuji za odpověď.
zirafka1234527.02.2016 08:21 Nahlásit
1. Připravili jste KMnO4 oxidativní elektrolýzou K2MnO4. Zvážením roztoku po elektrolýze jste zjistili, že máte 1400g roztoku. Roztok jste odpařili do sucha a získali jste 90g látky. Z analýzy jste zjistili, že odparek obsahoval pouze KMnO4 a KOH v molárním poměru 1:3. Obě látky bylo potřeba od sebe oddělit. Oddělili jste je pomocí rušené krystalizace, přípravou roztoku, který byl nasycený pro méně rozpustnou složku. Méně rozpustná složka při ochlazení ze 60 stupnů na 20 stupnů vykrystalizovala. Krystalky jste odfiltrovali, avšak ve filtrátu přesto zbyla určitá část první složky ( odpovídající rozpustnosti při 20 stupních) Zbavili jste se jí odpařením roztoku na hmotnost trochu větší než odpovídá rozpustnosti druhé složky a opět jste vypadlé krystaly po ochlazení odfiltrovali. Roztok jste poté znovu ohřáli a zahustili tak, aby vykrystalizovala i druhá složka.

( Pro výpočet předpokládáme, že rozpustnosti solí se vzájemně neovlivňují , takže hodnory pro rozpustnost čistých látek ve vode můžeme použít i pro směsi.

Vypočítejte :
1) Jaký je hmostnostní zlomek KMnO4 v roztoku po preparativní elektrolýze ?
2) Kolik gramů KOH je obsaženo v odparku ?
3) Jaká bude hmotnost roztoku před první rušenou krystalizací ?
4) Na jakou hmotnost se musí roztok zahustit před krystalizací druhé složky ?

Předem děkuji za jakoukoliv odpověd, s tímto příkladem si vůbec nevím rady.
zirafka1234527.02.2016 08:21 Nahlásit
Do 280 g 6% Ni(NO3)2 jsme vložili Zn ve formě očištěných zinkových granulí o jednotkové hmotnosti 0,85g a 92% obsahu Zn ( zbylá část jsou nereagující nerozpustné nečistoty ). V kádince s touto směsí začala probíhat reakce :
Ni(NO3)2 + Zn vzniká Zn(No3)2 + Ni

Na konci reakce jsme pevnou část přefiltrovali a usušili. Zbylý roztok jsme zahustili ke krystalizaci při 20 stupních a ochladili na 0 stupnů. Vyloučené krystaly jsme přefiltrovali a nechali volně usušit.

vypočítejte :
hmotnost Ni(NO3)2*6H2O obsahujícího 10,4% nerozpustných nečistit , který potřebujeme na připravu roztoku. Vzniklý roztok jsme před reakcí přefiltrovali.

Počet zinkových granulí, který je potřeba k reakci veškerého Ni(NO3)2. Počítejte s 10% přebytkem hmoty zinkových granulí.

Hmotnostní zlomek Ni v pevné oflitrované směsi?

Z kolika % zreaguje Zn v zinkových granulí ?

Množství krystalů Zn(NO3)2*6H2O ?
Přidat komentář do diskuze ▾